Question

（2010?西城区一模）反应2C+O₂=2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．12g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14g CO（g）放出的热量为110.5kJ

B．2mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221kJ

C．该反应的热化学方程式是2C（g）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

Answer 1

分析：根据图示可知C（s）+

1

2

O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
A、反应生成14g CO（g）时，12g碳未全部反应；
B、一氧化碳反应生成二氧化碳过程是放热反应；
C、焓变单位为KJ/mol；
D、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量．

解答：解：A、12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成28 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ，故A错误；
B、2mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，故B正确；
C、该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故C错误；
D、该反应的反应热等于O₂分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，故D错误；
故选B．

点评：本题考查反应能量变化分析，反应焓变理解和计算方法，图象分析判断能力，题目难度中等．