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    在如图所示的装置中，a为Fe，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是
    A．a电极上有气体放出，b电极上无气泡，溶液pH变大
    B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子流动，外电路中，电子从a极到b极
    D．a极上发生了还原反应
    C

    试题分析：根据装置可知该装置是原电池，铁是活泼的金属，因此铁是负极，失去电子。碳是非金属，是正极。电解质溶液是稀硫酸，所以负极是铁失去电子，发生氧化反应。正极是溶液中的氢离子得到电子，生成氢气，发生还原反应。A、b电极上有气泡放出，溶液pH变大，A不正确；B、a是负极，b是正极，B不正确；C、a是负极，b是正极，电子从a极到b极，C正确；D、a极是负极，发生了氧化反应，D不正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是
    A．电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg(OH)2
    B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O
    C．工作时，正极周围海水的pH减小
    D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钠及其化合物具有广泛的用途。
    （1）工业上可利用反应Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及___ _____，
    写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式______________         _______。
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：

    负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。
    （3）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
    LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2。
    请回答下列问题：
    ①电池的负极材料为           ，发生的电极反应为                        ；
    ②电池正极发生的电极反应为                                              ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是
    A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋
    B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2
    C．Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋
    D．Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)    下列说法错误的是(   )
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
    C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[
    D．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断不正确的是
    A．在电池内部氧离子（O2-）向负极移动
    B．b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2-—20e-=3CO2+4H2O
    C．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
    D．用该电池做电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B．甲中铜片是正极，电极反应：2H++2e→H2↑；乙中锌片是负极, 电极反应：Zn-2e→Zn2+
    C．两烧杯中的pH值均增大
    D．产生的气泡速率甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是
    A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a
    B．负极的电极反应式为：CO+O2- ―2e-＝CO2
    C．当传感器中通过2×10-3mol电子时，说明通过的尾气中含有2. 24mL CO
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是
    A．B>A>C>D        B．A>B>D>C       C．A>B>C>D      D．B>A>D>C

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