Question

16．3.6g H₂O物质的量为0.2mol，约含有2N_A个电子；与3.6g H₂O所含H个数相同的CH₄ 的质量是1.6g，标准状况下体积约是2.24L．

Answer 1

分析 求出水的物质的量n=$\frac{m}{M}$；然后根据水中含10个电子来分析；根据水中含2个H原子求出水中所含的氢原子的物质的量，从而求出含H原子个数相同的甲烷的物质的量，然后根据m=nM和V=nVm求出质量和体积，据此分析．

解答 解：水的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，而水中含10个电子，故0.2mol水中含2mol电子即2NA个；而水中含2个H原子，故0.2mol水中含0.4mol氢原子，故含相同H原子个数的甲烷的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×16g/mol=1.6g，在标况下的体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L．
故答案为：0.2；2N_A；1.6g；2.24L．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．