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    把500ml含有BaCl2 和KCl的混合溶液 分成5等份，取一份加入a mol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A、0.1（b-2a）B、10（b-2a）C、10（b-a）D、10（2a-b）
    分析：由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．
    解答：解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
    Ba2++SO42-═BaSO4↓
     1     1
    amol   amol
    另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
    Ag++Cl-═AgCl↓
    1    1
    bmol bmol
    由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为
    amol×5
    0.5L
    =10amol/L，
    氯离子的浓度为
    bmol×5
    0.5L
    =10bmol/L，
    根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，
    则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，
    解得x=10（b-2a）mol/L，
    故选B．
    点评：本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?达州模拟）达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

    所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选．
    ①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    （只填化学式），b步操作的名称是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是
    75%乙醇
    75%乙醇
    ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是
    用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度，
    用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度，
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol?L-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要
    500ml容量瓶、胶头滴管
    500ml容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称），应称取NaCl
    73.1
    73.1
    g
    （3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是
    CE
    CE

    A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
    B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶．     C、定容时，俯视刻度线．
    D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水．   E、称量时，天平指针指向左盘．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    某学生对久置于空气中已经变质的CaO取样分析，实验如下：取10．00g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的Ba（OH）2溶液中，得到3．94g沉淀，另取1．00g样品，加入40mL1．0mol•L－1的稀盐酸，充分反应后，稀释到500mL，从中取出25mL，以0．020mol•L－1的NaOH溶液中和过量的盐酸，用去23mLNaOH溶液，根据以上实

    验数据回答下列问题：

    （1）该学生用0．020mol•L-1标准的NaOH溶液中和过量的盐酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取待测液25mL，注入锥形瓶中并加入指示剂

    B．用待测液润洗酸式滴定管

    C．滴定管用蒸馏水洗净

    D．取下碱式滴定管，用标准的NaOH溶液润洗后，将标准碱液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”

    E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹的两边

    F．另取锥形瓶，再重复操作一次

    G．将锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入1滴碱液后，溶液的颜色突变，并在半分钟内不再变色，记下滴定管液面所在的刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是（填序号）．________。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是________。

    ③在D步操作中，调节液面至刻度“0”的目的是________。

    （2）误差分析，填“偏高”“偏低”“无影响”：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碱液润洗，导致测定盐酸的量________。

    ②记录滴定结果时，俯视刻度线读数，导致测定盐酸的量________。

    （3）结论及数据处理：

    ①样品中含有哪些物质?

    ②样品中各物质的质量分数为多少?

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

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    验数据回答下列问题：

    （1）该学生用0．020mol•L-1标准的NaOH溶液中和过量的盐酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取待测液25mL，注入锥形瓶中并加入指示剂

    B．用待测液润洗酸式滴定管

    C．滴定管用蒸馏水洗净

    D．取下碱式滴定管，用标准的NaOH溶液润洗后，将标准碱液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”

    E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹的两边

    F．另取锥形瓶，再重复操作一次

    G．将锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入1滴碱液后，溶液的颜色突变，并在半分钟内不再变色，记下滴定管液面所在的刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是（填序号）．________。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是________。

    ③在D步操作中，调节液面至刻度“0”的目的是________。

    （2）误差分析，填“偏高”“偏低”“无影响”：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碱液润洗，导致测定盐酸的量________。

    ②记录滴定结果时，俯视刻度线读数，导致测定盐酸的量________。

    （3）结论及数据处理：

    ①样品中含有哪些物质?

    ②样品中各物质的质量分数为多少?

     

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