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12.下列物质一定属于同系物的是(  )
A.①和 ②B.④和⑥C.⑤和⑧D.④和⑧

分析 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;互为同系物的物质满足以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同,研究对象是有机物,注意如果含有官能团,则官能团的种类及数目必须完全相同.

解答 解:A、①和②都属于芳香烃,结构不相似,分子式通式不相同,不是同系物,故A错误;
B、④和⑥最简式相同,结构不一定相似,若都为烯烃,则为同系物,C3H6存在同分异构体,可能为环烷烃,故B错误;
C、⑤和⑧结构不相似,⑤中含有2个碳碳双键,为链状二烯烃,⑧中只有一个碳碳双键,官能团个数不同,不是同系物,故C错误;
D、④和⑧结构相似,C2H4是乙烯,二者都是烯烃,分子组成相差2个CH2原子团,互为同系物,故D正确.故选:D.

点评 本题考查了同系物的判断,题目难度不大,注意掌握常见有机物结构与性质,明确同系物的概念及判断方法,特别注意互为同系物的有机物,如果含有官能团时,官能团的类型及数目必须相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.是青霉素类抗生素的母核,与有机物F缩合生成阿莫西林.某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如图:
已知:
(1)阿莫西林的分子式为C16H19O5N3S;反应②的试剂和条件为氯气、光照.
(2)反应⑤的类型为加成反应,写出D的结构筒式:
(3)写出反应④的化学方程式:
(4)说明反应①、⑦的目的:保护酚羟基不被氧化.
(5)芳香族化合物G是E的同分异构体,且G分子满足下列条件:
Ⅰ.苯环上的一溴代物只有一种
Ⅱ.核磁共振氢谱显示有4组峰
Ⅲ.能发生水解反应且产物之一的分子式为C7H8O3
写出符合上述条件的G的所有结构筒式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在一定温度下将Cl2通入NaOH溶液中,得到ClO-、ClO3-等离子,其物质的量n(mol)随反应时间t(min)的变化如图所示.下列有关说法正确的是(  )
A.t1时,溶液中Na+、NH4+、CO32-、S2-可以大量共存
B.t2时,溶液中含氯微粒浓度大小:c(ClO-)>c(Cl-)>c(ClO3-
C.t3时,离子方程式为:4Cl2+8OH-=ClO3-+ClO-+6Cl-+4H2O
D.t4时,因c(ClO-)接近于0,所以c(ClO3-)=c(Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.苹果酸()常用于汽水、糖果的添加剂,
(1)写出苹果酸中官能团的名称羟基、羧基
(2)写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式:①Na2HOOC-CH(OH)-CH2-COOH+6Na→2NaOOC-CH(ONa)-CH2-COONa+3H2↑;②Na2CO3HOOC-CH(OH)-CH2-COOH+Na2CO3→NaOOC-CH(OH)-CH2-COONa+CO2↑+H2O.
(3)写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.某温度时,2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如下图所示.
由图中数据分析,该反应的化学方程式为3X+Y?2Z,反应开始至1min,X的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1.若4min时反应达到最大限度,Z的物质的量等于0.4mol,此时,X的转化率为60%,Y的物质的量浓度为0.4mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)只用一种试剂(可加热)就可区别下列五种无色液体:CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3,该试剂可以是新制Cu(OH)2悬浊液.
(2)①     ②CH2=CH2③CH≡CH     ④ ⑤    ⑥     ⑦CH3CH2CH2CH2Br
上述有机物中(填写上述物质的序号)
①属于芳香烃的是⑤;
②能与溴水发生加成反应的是②③;
③能发生消去反应的是⑦;
④能与NaOH溶液反应,但不能与Na2CO3溶液反应的是⑥⑦.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
D.C3H8的二氯代物共有3种

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1.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示,下列说法一定正确的是(  )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B.Y与Z只能形成一种化合物
C.简单阴离子还原性:Y>W
D.Z与Q形成的化合物可能含共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.利用图1所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质:

(1)A为Cl2的发生装置.若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,与之对应的A装置(图2)是b(填写装置的序号).
(2)利用D中的广口瓶收集氯气,试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线,也可都不改).
(3)写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(4)利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验:用坩埚钳夹持一束细铁丝,在酒精烧至红热,然后伸入盛有氯气的集气瓶中.
(5)通入氯气一段时间后,洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-,反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+.试设计实验方案,检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42-的存在.可供选择的试剂及仪器为:
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:取适量B中溶液于试管Ⅰ中,滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液若产生白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在SO42-
步骤2:另取适量B中溶液于试管Ⅱ中,滴加过量Ba(NO32溶液,振荡,静置产生白色沉淀
步骤3:取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中,滴加稀HNO3和AgNO3溶液.若产生白色沉淀,则洗气瓶白溶液中存在Cl-

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