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    【题目】LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．反应为：LiH+H2O═LiOH+H2↑在这个反应中

    A.水是氧化剂，LiH是还原剂

    B.LiH是氧化剂，水是还原剂

    C.LiH既是氧化剂又是还原剂

    D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂

    【答案】A

    【解析】

    由LiH+H2O═LiOH+H2↑可知，LiH中H元素的化合价由-1价升高到0价，水中+1价H元素的化合价降低到0价，为氧化还原反应，且LiH为还原剂，水为氧化剂，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

    （1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。

    （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。

    （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。

    （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 过程1,废气中含SO2

    B. 过程2,试剂a为稀硫酸

    C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸。在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后顺序为( )

    A．④①③② B．①④②③

    C．⑤①③② D．①⑤②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：_____________。

    （2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_____________（填名称）。

    （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____________性。

    （4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用____________ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。

    （5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

    （6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_____________（NA为阿伏加德罗常数的数值）。

    （7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_________。

    （8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和__________L CO2（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下(部分产物和反应条件已略去)。

    回答下列问题：

    （1）有机物X的结构简式为_________________。

    （2）A→B的反应条件为________________________________。

    （3）C→D转化中①的化学方程式为________________________________。

    （4）下列关于B的说法正确的是____________。

    a．核磁共振氢谱有5个峰 b．能发生消去反应和还原反应

    c．能与钠反应放出氢气 d．能和NaOH溶液反应

    （5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种。

    ①遇NaHCO3溶液有气体放出 ②芳香族化合物

    其中不含甲基的有机物的结构简式为_________。

    （6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。

    已知：Ⅰ．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

    Ⅱ．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

    ①F的结构简式为_______________，试剂a为_______________。

    ②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外学习小组在学习了与的反应后，认为与应该也可以反应。他们设计了如图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究与反应的产物，请按要求回答下列问题。

    Ⅰ写出装置A中发生反应的化学方程式：______。

    Ⅱ装置D的作用：除了可以防止空气中的、水蒸气等进入C中与反应，还可以______________________________________________________。

    Ⅲ在通入足量的与充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：

    假设1：只有；

    假设2：___________；

    假设3：既有，又有。

    （1）若假设2成立，写出与反应的化学方程式：_________________。

    （2）某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。

    实验步骤

    现象

    取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。

    固体全部溶解

    向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。

    酸性溶液褪色

    向步骤反应后的试管中，加入适量的溶液。

    产生白色沉淀

    步骤中将产生的气体通入少量酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：______。通过上述实验现象确定假设______成立。选填1、2或

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