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    17．根据下列实验现象所得出的结论错误的是（　　）
    选项 实验现象 结论 
     A 向KBrO2溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 有机层呈橙色 氧化性：Cl2＞KBrO2
     B 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变为蓝色 NO${\;}_{3}^{-}$被还原为NH3
     C 向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热 红色加深 盐类水解是吸热反应
     D 将0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．有机层呈橙色，说明生成溴，则KBrO2被氯气还原；
    B．试纸变为蓝色，说明生成氨气；
    C．加入红色加深，说明碱性增强；
    D．氢氧化钠完全反应，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，说明氢氧化镁转化为氢氧化铜．

    解答 解：A．有机层呈橙色，说明生成溴，则KBrO2被氯气还原，可说明氧化性KBrO2＞Cl2，故A错误；
    B．试纸变为蓝色，说明生成氨气，由硝酸根离子还原生成，故B正确；
    C．加入红色加深，说明碱性增强，说明加热促进盐类的水解，是吸热反应，故C正确；
    D．氢氧化钠完全反应，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，说明氢氧化镁转化为氢氧化铜，则Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及盐类的水解、物质的检验以及难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应．（已知：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）
    （1）当Na与Al的物质的量之比为1：1时，混合物与水反应产生的H2最多．
    （2）当Na与Al的物质的量之比为9：1（或3：7）时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．完成下列填空：
    （1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是氮元素的相对原子质量；氮原子最外层电子有2种不同的能量，有5种不同运动状态．
    （2）NH3可以作制冷剂，是因为氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＜，＞”或“=”）
    （3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：气态H2O的稳定性强于气态NH3；
    研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）+Q（Q＞0）
    （4）写出上述反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大该反应平衡常数的措施有C（填编号）；
    A．增压B．增加NH3的浓度C．降温D．及时移走产物
    （5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是CD．（填编号）
    A．c（NO2）：c（NO3）=3：4                  B.6v正（NO2）=7v逆（N2）
    C．容器内气体总压强不再变化  D．容器内气体密度不再变化
    （6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：v（NH3）=0.25mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料．合成涤纶的反应如下：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$涤纶+（2n-1）H2O下列说法正确的是（　　）
    A．合成涤纶的反应为加聚反应
    B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
    C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH
    D．涤纶的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分别进行如下表所示实验，根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项试验操作现象结论
    A向浓度为0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    B测量熔融状态下NaHSO4能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-
    C向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变化 原溶液中无NH4+
    D向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+

    还原为NO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图，回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
    （2）图中字母表示的6种元素，原子半径最大的是Na（写元素符号）；
    （3）6种元素任意组合，写出漂白原理不同的任意两种物质的化学式SO2、NaClO（或ClO2）．
    （4）以下说法正确的是C
    A．元素非金属性：R＞W              B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
    C．与Z形成化合物的种类：X＜Y    D．简单离子半径：W＞R
    （5）某种有毒气体，分子组成为XZW2，这种有毒气体的电子式是；已知1mol XZW2与4mol NaOH
    溶液反应生产两种正盐以及水，写出此反应的化学反应方程式COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O；生成物溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
    b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
    则下列说法正确的是（　　）
    A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
    B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ•mol-1
    C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大
    D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

    根据上述产业流程回答下列问题：
    （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe2O3、②电能、③热能、④SO2、⑤H2SO4．
    （2）接触室发生反应的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
    （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
    （4）吸收塔中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，理由是用水吸收易形成酸雾，不利于SO3的吸收．
    （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料、冶炼金属的原料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则，无Fe3+．
    （3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）．

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