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    下列实验操作或装置正确的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．
    【答案】分析：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；
    B、从温度计的使用目的角度分析；
    C、过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；
    D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
    解答：解：A、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，图中操作错误，故错误A；
    B、蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，且水应从下口进上口出，故B错误；
    C、过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；
    D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故错误C；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验的基本操作中的酒精灯点燃，蒸馏，浓硫酸稀释，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作 实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
    常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    ．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是
    取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
    取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
    ．
    （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是
    棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
    棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
    ．请用化学平衡原理解释原因：
    FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
    FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
    ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
    浓硝酸换成稀硝酸
    浓硝酸换成稀硝酸
    ，证明有NO生成的实验现象是
    A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
    A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
    ．
    （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ②
    冷凝管
    冷凝管
    ③
    烧杯
    烧杯
    ④
    容量瓶
    容量瓶

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
    ④
    ④
    （填序号）具体检查方法是
    往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转1800，重复上述操作
    往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转1800，重复上述操作
    ．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
    酒精灯、温度计
    酒精灯、温度计
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：
    蒸馏或分馏
    蒸馏或分馏
    ；使用时进水口为
    g
    g
    （填f或g）．现需配制800mL 0.2mol/L NaOH溶液，某该同学用托盘天平称取6.4克NaOH固体，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是
    未用玻璃棒引流，称量NaOH应为8g
    未用玻璃棒引流，称量NaOH应为8g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据图转化回答有关问题：
    （1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ，反应类型
    酯化反应或取代反应]
    酯化反应或取代反应]
    ；
    ②B的结构简式为
    CH3CHO
    CH3CHO
    ．
    （2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是
    催化剂、吸水剂
    催化剂、吸水剂
    ．
    ②饱和碳酸钠溶液的主要作用
    吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
    吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
    ．
    ③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
    防止倒吸
    防止倒吸
    ，长导管的作用是
    将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
    将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
    ．
    ④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
    分液
    分液
    ．
    ⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    ⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
    AC
    AC
    ．
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
     
    ，长导管的作用是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （7）试管乙中观察到的现象是
     
    ，由此可见，乙酸乙酯的密度比水
     
    （填“大”或“小”），而且
     
    ．
    （8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是           （填序号）；

    ① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

    ② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

    ④  实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

    ⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

    ⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

    ⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

    ⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

    Ⅱ.在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

    方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。

    方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

    【交流与讨论】

    （1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________（用化学方程式表示）。

    （2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________。

    （4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

    【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O ，过滤、晾干。

    【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

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