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    8．某烯烃加氢后生成物的结构简式为，符合这一条件的烯烃有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．
    先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．

    解答 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有3种，结构简式为：CH2=CH（CH3）CH（CH3）C（CH3）3、（CH3）2C=C（CH3）C（CH3）3、（CH3）2CH（C=CH2）C（CH3）3；
    故选C．

    点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．

    练习册系列答案
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    18．使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O    O2+2H2O+4e-═4OH-
    下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）
    A．H2在正极发生氧化反应
    B．供电时的总反应是 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    C．氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能
    D．电解质溶液中OH-向负极移动

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    19．系统命名法命名下列物质
    ①4-甲基-3-乙基-2-己烯
    ②2，2，3-三甲基戊烷．

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    16．A、B、C三种有机物，实验式均为CH2O，其中A的相对分子质量为H2的15倍，常温下为气体，A的名称为甲醛．B、C蒸汽密度与同温同压下丙醇蒸汽密度相同，且B能与金属钠反应而C不能，则B的名称是2-丙醇，结构简式为CH3CH（OH）CH3，C的结构简式为CH3CH2OCH3．

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    3．氨是化肥工业和基础化工的重要原料．请回答下列问题：
    （1）工业上主要用氮气与氢气在高温高压下和车氨，平衡混合物中氨的百分含量与温度和压强的关系如图所示（其中n（N2）：n（H2）=1：3）．
    ①列式计算A点合成氨反应的平衡常数Kp（A）=$\frac{16}{27}$（用平衡分压代替平衡浓度计算），图中A，B，C三点平衡常数Kp（A），Kp（B），Kp（C）的关系是Kp（A）=Kp（C）＞Kp（B）．
    ②图中p1，p2，p3，p4，p5的大小顺序为p1＞p2＞p3＞p4＞p5．
    ③常温下工业原料气的平衡转化率比500℃高得多，实际生产时不采用常温的原因是反应速率慢，催化剂活性低，经济效益低．
    （2）已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（I）△H=-3263.9kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于化合物，下列叙述正确的有（　　）
    A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键
    C．分子中有7个σ键和1个π键D．C原子的杂化方式是sp2和sp3

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    20．X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的族序数是周期序数的2倍；Y单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体；Z元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于4；W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方，请回答：
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