根据物质的量的相关知识.填写下列空格:(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为16g/mol.8g CH4中约含有0.5NA个分子,在标准状况下所占的体积约为11.2L,所含氢原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为12:17,同温.同压下.甲烷和氨气密度之比为16:17.质量相等的甲烷和氨气.体积之比为17:16．(2)标准状况下.33.6L 混合气体中CO.H2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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13．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为16g/mol，8g CH₄中约含有0.5N_A个分子；在标准状况下所占的体积约为11.2L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为12：17；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为16：17，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为17：16．
（2）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H₂的质量比为49：4，则CO的体积为15.68L．
（3）若30g密度为dg/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考虑Al³⁺与水反应），则Cl^-浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L
（4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL^-1，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L．（精确到小数点后一位）

分析（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=$\frac{m}{M}$计算甲烷物质的量，再根据N=nN_A计算甲烷分子数目；根据V=nV_m计算甲烷体积；根据H原子数目相等计算甲烷、氨气物质的量之比，根据m=nM计算氨气质量，进而计算二者质量之比；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；根据n=$\frac{m}{M}$计算甲烷、氨气的物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算CO、H₂的物质的量之比，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算CO、H₂的总物质的量，进而计算CO物质的量，再根据V=nV_m计算CO的体积；
（3）根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，根据n=$\frac{m}{M}$计算Al³⁺的物质的量，溶液中n（Cl^-）=3n（Al³⁺），再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（Cl^-）；
（4）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算．

解答解：（1）甲烷的摩尔质量为16g/mol；8g CH₄ 的物质的量为$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，含有分子数目为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，在标准状况下所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的物质的量之比为$\frac{1}{4}$：$\frac{1}{3}$=3：4，二者质量比为3mol×16g/mol：4mol×17g/mol=12：17；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，甲烷和氨气密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17；根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等的甲烷和氨气的物质的量之比为17g/mol：16g/mol=17：16，二者体积之比为17：16，
故答案为：16g/mol；0.5N_A；11.2；12：17；16：17；17：16；
（2）CO、H₂的物质的量之比为$\frac{49}{28}$：$\frac{4}{2}$=49：56，CO、H₂的总物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，则CO物质的量为1.5mol×$\frac{49}{49+56}$，故CO的体积为1.5mol×$\frac{49}{49+56}$×22.4L/mol=15.68L，
故答案为：15.68L；
（3）溶液体积为$\frac{30g}{1000dg/L}$=$\frac{3}{100d}$L，Al³⁺的物质的量为$\frac{0.9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{30}$mol，溶液中n（Cl^-）=3n（Al³⁺）=0.1mol，则c（Cl^-）=$\frac{0.1mol}{\frac{3}{100d}L}$=$\frac{10d}{3}$mol/L，
故答案为：$\frac{10d}{3}$mol/L；
（4）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度为1.17g•mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
故答案为：11.7mol/L．

点评本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的基础，有利于基础知识的巩固．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	钠与水的反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至恰好沉淀完全：Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．

石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液．
实验现象：
试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；
试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去．
根据实验现象，回答问题：
（1）装置A的作用是：防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）．
（2）试管①中发生的主要反应有：
C₁₇H₃₆$→_{加热}^{催化剂}$C₈H₁₈+C₉H₁₈
十七烷辛烷壬烯
C₈H₁₈$→_{加热}^{催化剂}$C₄H₁₀+C₄H₈
辛烷丁烷丁烯
丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构式为：

；

．
（3）写出试管③中反应的一个化学方程式：

，该反应的反应类型为加成反应．
（4）试管②中的少量液体的组成是CD（填序号）
A．甲烷　　　　　B．乙烯　　　C．液态烷烃　 D．液态烯烃．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．实验室欲用NaOH固体配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为27.4g．
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列有关化学实验的说法正确的是（　　）

	A．	用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液
	B．	蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热
	C．	只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验
	D．	浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）取水样应使用A滴定管（填A或B）．
如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是快速放液
（3）步聚③当待测液由蓝色变为无色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为0.01mol/L．
（4）Cl₂的实际浓度比所测浓度应偏大（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液（Na₂S₂O₃溶液）润洗，测出的c（Cl₂）大于实际浓度．
（1）淀粉溶液；（2）A；快速放液（3）蓝，无，0.01mol•L^-1；（4）偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c（Cl₂）大于实际浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．关于基本的实验操作有下列说法，不正确的是（　　）
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用
③实验中稀释浓硫酸要用玻璃棒引流
④蒸发操作，加热溶液至蒸干为止
⑤制蒸馏水时，温度计只要不插入水中即可
⑥分液时先分离上层液体后排出下层液体．

A．

①②④

B．

①②③④

C．

①②③④⑥

D．

全部

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．有甲、乙、丙三种物质：

（1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子（不能写苯环）．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应II（取代反应）的条件是NaOH水溶液、加热，反应III（加成反应）的化学方程式为

+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$

（不需注明反应条件）．
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下（提示：C的含氧官能团为醛基和羟基）

（ i）下列物质不能与B反应的是bd（选填序号）．
a．金属钠 b．溴水 c．乙酸 d．碳酸钠溶液
（ ii）丙的结构简式为

．
（ iii）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式

、

．
a．苯环上两个取代基且在对位 b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色
c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有适当升高反应温度、增大吸收液浓度等．
（2）“反应2”的化学方程式为H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，该反应的氧化剂是ClO₂．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是Na₂SO₄．
（5）“冷却结晶”后经过滤、、洗涤（填操作名称）、干燥即可获得产品．

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