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    14．3.12克Na2X中含有0.08molNa+，则Na2X的摩尔质量是78g/mol．

    分析 Na2X中含有0.08molNa+，可知Na2X为0.04mol，结合M=$\frac{m}{n}$计算．

    解答 解：Na2X中含有0.08molNa+，可知Na2X为0.04mol，则Na2X的摩尔质量是$\frac{3.12g}{0.04mol}$=78g/mol．
    故答案为：78g/mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于双基的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．B氮元素可以形成多种化合物．
    回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被--NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ•mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）．
    a．离子键　　b．共价键c．配位键      d．范德华力
    （4）NH3 与BF3可以通过配位键形成NH3．BF3分子，其中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于高分子化合物的叙述正确的是（　　）
    A．高分子化合物结构复杂，相对分子质量很大
    B．对于一块高分子材料来说，n是一个整数，因而它的相对分子质量是确定的
    C．高分子化合物是纯净物
    D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．燃料电池是一类应用广泛的原电池．乙醇碱性燃料电池便是一种典型的代表．该电池负极
    的电极反应为（　　）
    A．C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2OB．O2+4H++4e-═2H2O
    C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
    B．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    C．碳酸氢钠溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-
    D．使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述错误的是（　　）
    A．Si可用于制造太阳能电池
    B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
    C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
    D．常温下可用铝制容器盛装稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于mA（s）+nB（g）?pC（g）+Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．n＞p
    C．x点的状态是v正＞v逆D．以上答案都错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）当O2和CO2的质量之比为1：1时，物质的量之比为：11：8，原子总数之比为：11：12，在同温同压下，密度之比为：8：11；
    在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H2②CO2③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为：①③②，
    若将O2和CO2按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为：39.2．
    （2）标准状况下，V L某气体（相对分子质量为M）溶解在a L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的质量分数为：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶质的物质的量浓度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某温度下，向一恒容密闭容器中加入一定量NH4I固体，发生如下两个反应：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） 平衡常数K1；  2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡常数K2，平衡时测得容器中c（H2）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A．K1=16B．K1=8C．K2=1D．K2=0.5

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