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    8．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．恒温下，将密闭容器的体积缩小为$\frac{1}{2}$，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（　　）
    A．C的体积分数增大B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b＜c+d

    分析 保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如果平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，据此结合选项解答．

    解答 解：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，
    A．C的物质的量浓度减小了，所以其体积分数减小，故A错误；
    B、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．平衡逆向移动，反应物转化率降低，故C错误；
    D．保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物小，a+b＜c+d，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意“将密闭容器的体积缩小为$\frac{1}{2}$，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L”实际上C的浓度减小了，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．HCl、HBr、HID．SO2、CO2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）
    A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
    B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
    C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
    D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学小组在实验室制取Na2O2．查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解．除Li外其他碱金属不与N2反应．
    （1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．
    ①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bcd．
    a．Na3N     b．Na2CO3      c．Na2Od．NaOH     e．NaHCO3
    ②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：
    烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
    （2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
    实验方案产生的现象
    Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量Mn02粉末有大量气泡逸出
    Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色
    Ⅲ．向反应液中加入2〜3滴酚酞试液，充分振荡，然后逐 滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象．加NaOH溶 液先变红后褪色
    在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是I（填实验序号）．根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件．
    （3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．e是ClO3-
    B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1
    C．a，b，c，d，e中c最稳定
    D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知水溶液中CrO42-（黄色）和 Cr2O72-（橙色）间存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O△H＜0
    （1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$
    （2）下列说法正确的是AB
    A、V正（CrO42-）=2V逆（Cr2O72-）说明该反应已达平衡状态
    B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态
    C、溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1时该反应已达平衡状态
    D、升温该反应平衡常数变大
    E、向平衡后的体系中加入一定量的水，平衡不移动
    （3）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    （4）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-a KJ/mol
    3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-（aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O（l）；△H=-b KJ/mol
    2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）；△H=-c  KJ/mol
    已知酸性条件下Cr2O72-将Cl-氧化为Cl2，本身被还原为Cr3+，试写出该反应的热化学方程式：Cr2O72-（aq）+6Cl-（aq）+14H+（aq）=3Cl2（g）+2Cr3（aq）++7H2O（l）△H=（c+b-16a）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：
    ．
    已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b
    ②
    +H2O→RCOOH+R′COOH
    回答下列问题：
    （l）中的官能团名称为醛基、羟基
    （2）写出结构简式：A，DCH3COOH，G
    （3）下列说法正确的是
    a．B与E生成F的反应类型为加成反应
    b．1molG最多能与5molH2发生加成反应
    c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH
    （4）H生成Y的化学方程式为
    （5）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式
    （6）尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式
    （7）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为．
    ①可发生银镜反应
    ②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
    ③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

    （1）一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：
    时间/min 0 10 20 30 40
     总压强/100kPa 1.0 1.2 1.3 1.41.4
    ①平衡时，容器中气体物质的量总和为1.4amol，乙苯的转化率为40%．
    ②列式计算此温度下该反应的平衡常数K$\frac{4a}{15V}$．
    （2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响该反应分子数增加，减小压强使平衡右移，乙苯转化率增大，苯乙烯产率增加，减小压强使乙苯浓度减小，反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
    C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气

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