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    分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中,正确的是　(　　)

    A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼

    B.钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

    C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

    D.将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,说明铝比镁活泼


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是

    A.微粒半径：Z2+＞W2-＞R-        

    B.对应氢化物的稳定性：W＞R

    C.W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同

    D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（    ）

    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

    ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

    ④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

    ⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

    A．①②⑤          B．②④⑥           C．②④         D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（    ）

    A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

    D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知酸性条件下有反应:2Cu+Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:

    加入试剂

    稀硫酸

    浓硫酸

    并加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验现象

    红色固体

    不反应

    无色气体

    无色气体

    蓝色溶液

    红棕色气体

    蓝色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)

    A.是Cu

    B.是Cu2O

    C.一定有Cu,一定有Cu2O

    D.一定有Cu2O,可能有Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是  

    A．a点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

    B．b点对应的溶液中大量存在：、K＋、I－、

    C．c点对应的溶液中大量存在： Cu2＋、Na＋、Cl－、S2-

    D．d点对应的溶液中大量存在：K＋、AlO2－、ClO－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，

        Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是

      A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生

          CH3COOAg沉淀

      B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4

            溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

      C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

      D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

    A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1

    B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D．b、d点表示的溶液中均等于K

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