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    计算：某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=
     
    ．
    考点：离子积常数
    专题：
    分析：依据Kw=[H+][OH-]，pH=-lg[H+]，分别计算出氢离子和氢氧根离子浓度，然后计算解答；
    解答： 解：氢氧化钠为强电解质，完全电离，所以0.01mol/L的氢氧化钠中，C（OH-）=10-2mol/L；因为pH=-lg[H+]，所以C（H+）=10-11mol/L，所以Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，
    故答案为：1×10-13．
    点评：本题考查了水的离子积常数的应用，为高考热门考点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液
    B、84消毒液的有效成分是NaClO
    C、生石灰用作食品抗氧剂
    D、小苏打是面包发酵粉的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（　　）
    A、等于15%B、大于15%
    C、小于15%D、无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法体现了环境保护理念的有（　　）
    A、大力推广使用含甲醛涂料
    B、研究开发可降解塑料
    C、燃烧废旧电线提取铜线
    D、将实验室废液集中进行无害化处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10-xmol?L-1，c（OH-）=1.0×10-ymol?L-1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、T℃时，水的离子积Kw为1×10-13
    B、T＞25
    C、T℃时，pH=7的溶液显碱性
    D、T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含分子数目最多的是（　　）
    A、0.1mol Cl2
    B、0.4g H2
    C、4℃时9mLH2O
    D、标况下，6.72L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）△H＞O处于平衡状态（又知n+m＞P），则下列说法正确的是：①升高温度时，
    c(B)
    c(C)
    的比值减小
        ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小
        ③加入B，A的转化率变大
        ④加入催化剂，气体的总物质的量不变
        ⑤充入C，
        则A、B的物质的量增大（　　）
    A、③④B、①②⑤
    C、②③⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氢气的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ．
    （2）乙装置中石墨电极的电极反应式为
     
    ．反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，
     
    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．通过X的离子是
     
    ．电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用
     
    的办法．
    （3）若在标准状况下，有224ml氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为
     
    ；丙装置中阴极析出产物的质量为
     
    ．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯的密度约为0.9g/mL，四氯化碳的密度为1.6g/mL．有同学用苯、四氯化碳、酸性高锰酸钾稀溶液（密度近似为1.0g/mL）进行了如下兴趣实验：
    （1）该同学在小试管中先后加入上述三种液体各2mL，得到了一个夹心饼干式的液柱，则上述三种液体的加入顺序是
     
    ；
    （2）该同学将（1）所得液体充分震荡后静置，他将看到的现象是
     
    ．

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