精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.下列推论中正确的是(  )
①Na与氧气反应生成过氧化钠,锂与氧气反应生成过氧化锂
②Ca(HCO32的溶解度大于CaCO3,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
③Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3的形式,Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3的形式
④Al3+与S2-在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体,Fe3+和S2-也如此
⑤可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸,也可贮运浓硝酸
⑥电解CuCl2溶液阴极析出Cu,电解AlCl3溶液阴极上析出的是Al.
A.1句B.2句C.3句D.4句

分析 ①锂与氧气反应只生成氧化锂;
②相同条件下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
③Pb在化合物里显+2价或+4价,根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式;
④三价铁离子具有强的氧化性,能够氧化硫离子;
⑤浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性,常温下能够使铁铝钝化;
⑥依据阴极阳离子放电顺序解答.

解答 解:①锂与氧气反应只生成氧化锂,得不到过氧化锂,故错误;
②相同条件下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,CaCO3的溶解度小于Ca(HCO32,故错误;
③Pb在化合物里显+2价或+4价,根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为:PbO和PbO2,那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以写成 2PbO•PbO2,故错误;
④Al3+与S2-在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体,Fe3+和S2-发生氧化还原反应,故错误;
⑤浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性,常温下能够使铁铝钝化,可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸和浓硝酸,故正确;
⑥电解CuCl2溶液阴极析出Cu,电解AlCl3溶液阴极上析出的是氢气,故错误;
故选:A.

点评 本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用,属于方法与知识相结合的内容,明确物质的性质是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知:
①CH4(g)+4N02(g)═4NO(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ•mol-1
②CH4(g)+4N0(g)═2N2(g)+CO2+2H2O(g)△H2=-1160KJ•mol-1
则CH4催化还原NOX的相关说法正确的是(  )
A.由①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)的△H大于△H1
B.等物质的量的甲烷分别发生①②反应至完全,转移的电子数不同
C.若用0.2 mol CH4发生上述反应还原足量的NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48 LCH4还原足量的NO2至N2,整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质属于纯净物的是(  )
A.碘酒B.漂白粉C.食盐水D.液氯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式.
①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气(用化学方程式表示):NH3+HCl=NH4Cl.
(3)将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中,观察到产生红棕色气体,随着反应的进行,气体颜色逐渐变浅.铜完全反应完后,共收集到1.12L气体(标准状况下测定)(无N2O4),则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为0.06mol;所产生的气体中NO2的体积分数为90%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.含有5个碳原子的饱和一元醇C5H12O的同分异构体中,能被气体成醛的有(  )
A.2种B.4种C.6种D.8种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂.下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R-为-CH2CH(OH)CH2OH]

(1)写出A的结构简式
(2)反应①→⑤中,不属于取代反应的是①⑤(填序号).
(3)写出D中官能团的名称硝基、酯基;
(4)写出2种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式
Ⅰ.含1个手性碳原子的α-氨基酸;
Ⅱ.苯环上有3个取代基,分子中有6种不同化学环境的氢;
Ⅲ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)已知:+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$结合相关信息,请写出以、CH2=CH2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).
合成路线流程图示例如下:CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列分离与提纯的方法正确的是(  )
A.除去Mg粉中混有的Al粉:加入足量的氨水,过滤
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D.从I2的四氯化碳溶液中分离出I2:分液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在日常生活中,为了达到更好的清洁效果,经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用,从而会发生引发中毒的事故.
(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素,该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族.
(2)84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:
(3)洁厕灵的主要成分是HCl.下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A.酸性:HF>HCl>HBr>HIB.键能:H-F>H-Cl>H-Br>H-I
C.熔点:HF<HCl<HBr<HID.还原性:HF<HCl<HBr<HI
(4)常温下,0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7,原因次氯酸根离子水解溶液显碱性,ClO-+H2O?HClO+OH-.常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4.洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气.写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.
(5)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:
①在碱性条件下,利用NaClO氧化硝酸铁,制得Na2FeO4,该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用d溶液(填序号)
a.水b.NH4Cl、异丙醇c.Fe(NO33、异丙醇d.CH3COONa、异丙醇
(6)消毒效率是物质单位质量得到的电子数,则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为149:142.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
(1)该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
(2)该反应的氧化剂是FeCl3
(3)写出FeCl3的电离方程式:FeCl3═Fe3++3Cl-
(4)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是A(填序号).
A.氯气        B.铁         C.铜         D.稀硫酸.

查看答案和解析>>

同步练习册答案