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    下列说法错误的是（　　）
    A、制备FeCl3、CuCl2等均可采用将溶液直接蒸干的方法
    B、在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀
    C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水
    D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌
    考点：盐类水解的应用,金属的电化学腐蚀与防护,物质的溶解与加热
    专题：盐类的水解专题,电化学专题
    分析：A．FeCl3、CuCl2等水解生成挥发性酸HCl，加热促进水解；
    B．Zn的活泼性比铁强，形成原电池时，Fe被保护；
    C．明矾在水中电离的铝离子能水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物； 
    D．浓硫酸溶解放热．
    解答： 解：A．FeCl3、CuCl2等水解生成挥发性酸HCl，加热促进水解，直接蒸干最终得不到FeCl3、CuCl2，故A错误；
    B．Zn的活泼性比铁强，形成原电池时，Fe被保护，所以在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀，故B正确；
    C．明矾在水中电离的铝离子能水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于净水，故C正确；
    D．浓硫酸溶解放热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了水解原理的应用、钢铁的防护、浓硫酸的稀释，属于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针
    偏转方向
    1 Mg　Al 稀盐酸 偏向Al
    2 Al　Cu 稀盐酸 偏向Cu
    3 Al　石墨 稀盐酸 偏向石墨
    4 Mg　Al NaOH溶液 偏向Mg
    5 Al　Zn 浓硝酸 偏向Al
    根据上表中的实验现象完成下列问题：
    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
     
    ．
    （2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应．铝为
     
    ； 石墨为
     
    ．电池总反应：
     
    ．
    （3）实验4中的铝作正极还是负极？
     
    ，为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
    C、FeS溶于过量稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2↑
    D、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图的说法正确的是（　　）
    A、a和b连接构成原电池，溶液中SO42-移向Cu极
    B、a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应
    C、a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b
    D、a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的水溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、NO3-、CH3COO-
    B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
    C、K+、Al3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、I-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A、燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
    C、a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
    D、a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是
     
    ；若与烧碱发生中和反应，消耗烧碱的物质的量大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为
     
    ，孤电子对对数为
     
    ，I3-离子的空间构型为
     
    ．
    与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）--（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是
     
    ．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）--（Ⅱ），一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
     
    （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=
     
    mol?L-1?s-1．
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将
     
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1）

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