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    12．几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 A B CD  E
     原子半径/pm 160 143 102 56 117
     主要化合价+2+3+6，+4，-2-1+6，+4，-2
    A．元素A和B的最高价氧化物均可用作耐火材料
    B．由元素B，C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得，也可以在溶液中通过复分解反应制得
    C．气态氢化物的还原性：C＞E
    D．D元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

    分析 短周期主族元素中，元素最高正化合价与其族序数增大，最低负化合价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    根据表中数据知，C的化合价有+6，+4，-2，应为S元素，而E的化合价也为+6，+4，-2，且原子半径大于S，应为Se元素，D的化合价为-1价，应为F元素，A的呵护为+2价，且原子半径大于S，应为Mg，B的化合价为+3价，应为Al，以此解答该题．

    解答 解：A．元素A和B的最高价氧化物分别为氧化镁、氧化铝，为离子晶体，熔点高，可用作耐火材料，故A正确；
    B．在溶液中铝离子和硫离子易发生互促水解生成氢氧化铝和硫化氢，不能生成硫化铝，故B错误；
    C．非金属性C＞E，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故C错误；
    D．D为F元素，没有正价，不存在氧化物以及含氧酸，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查分析推断能力，明确主族元素化合价与族序数的关系、原子半径规律即可解答，注意元素周期表中元素性质遵循对角线规则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Fe（OH）3可用来制颜料、药物，作净水剂．现设计实验研究制备Fe（OH）3的方法．
    资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
    （1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：
     
     
         		 
    5.0     		 
    6.0     		 
    7.0
    实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液不变红不变红不变红
    实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液不变红变红变红
    ①产生红褐色沉淀的离子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
    ②当c（NaOH）≥6.0  mol•L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3．
    ①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
    ②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3．产生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
    （3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
    （4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（　　）
    ABCD
    汽油氧化钠浓硫酸天然气

    易燃气体
    氧化剂
    腐蚀品
    易燃气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硝酸钠（NaNO，）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和过氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．
    已知室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2都能被KMnO4溶液氧化生成
    NO3-．
    请按要求回答下列问题：
    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧  夹，再滴加浓硝酸，加热，控制B中导管均匀地产生气泡．则X的化学式为N2，其作用是赶出装置中的空气，防止NO被氧化．
    （2）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）B装置中发生的转化为将二氧化氮转化为一氧化氮．
    （4）预测C中反应开始阶段，产物除NaN02外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （5）改进后，D装置中主要反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；将1.56gNa2O2完全转化成为 NaNO2，理论上至少需要木炭0.36g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（H+）=c（OH-）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某基态原子第四能层上有1个电子，该原子可能为K、Cr、Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    ①检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
    ②比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液
    的pH值，比较pH大小
    ③区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层
     ④验证CaCO3的溶解度小于CaSO4将浓Na2CO3溶液加入CaSO4悬浊液中，充分振荡，过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，观察是否有气体生成
    A．①②B．②③C．③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质．查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题．
    （1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有3种（填数字）．
    （2）有关这种溶液，下列说法不正确的是B
    A．若溶液中离子间满足c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3•H2O
    B．若溶液中离子间满足c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质一定只有NH4Cl
    C．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液一定显中性
    D．若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl-），则溶液一定显碱性
    （3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c（HCl）＜c（NH3•H2O）．
    （4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3•H2O时得到的滴定曲线．试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是c理由为分析题图可知，c点时盐酸和氨水正好完全反应，生成氯化铵溶液，这时水的电离程度最大．
    （5）写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序
    a点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    c点：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元素R原子的质量数为A，它的离子Rn-核外共有x个电子，则该元素的原子核内的中子数为（　　）
    A．A-xB．A+n-xC．A-n-xD．A+n+x

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