分析 A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,且原子序数依次增大,B、C能形成多种气态化合物,其中一种可以在大自然状态下形成,应是N元素、O元素形成的化合物,在放电的条件下可以得到NO,B为N元素、C为O元素;A、D两种元素形成的化合物在水中是强酸,该化合物为HCl,A为H元素、D为Cl元素;化合物X由C、D两种元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,其相对分子质量为29×3=87,则X为Cl2O,X溶于水可得只含单一溶质Y的弱酸性溶液,则Y为HClO,HClO溶液在放置过程中会分解形成盐酸,溶液酸性会增强,常温下,X(Cl2O)与气体BA3(NH3)反应应生成离子化合物E、B的单质和常见液体,即反应生成NH4Cl、N2与H2O,X(Cl2O)可用上述元素的某单质与潮湿的Na2CO3反制得,同时生成两种钠盐,应是氯气与碳酸钠、水反应生成Cl2O、碳酸氢钠与氯化钠,据此解答.
解答 解:A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,且原子序数依次增大,B、C能形成多种气态化合物,其中一种可以在大自然状态下形成,应是N元素、O元素形成的化合物,在放电的条件下可以得到NO,B为N元素、C为O元素;A、D两种元素形成的化合物在水中是强酸,该化合物为HCl,A为H元素、D为Cl元素;化合物X由C、D两种元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,其相对分子质量为29×3=87,则X为Cl2O,X溶于水可得只含单一溶质Y的弱酸性溶液,则Y为HClO,HClO溶液在放置过程中会分解形成盐酸,溶液酸性会增强,常温下,X(Cl2O)与气体BA3(NH3)反应应生成离子化合物E、B的单质和常见液体,即反应生成NH4Cl、N2与H2O,X(Cl2O)可用上述元素的某单质与潮湿的Na2CO3反制得,同时生成两种钠盐,应是氯气与碳酸钠、水反应生成Cl2O、碳酸氢钠与氯化钠.
(1)D为Cl元素,在元素周期表中的位置是:第三周期ⅦA族,故答案为:第三周期ⅦA族;
(2)Y为HClO,具有漂白、杀菌作用,故答案为:漂白、杀菌;
(3)X为Cl2O,分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则X的电子式,故答案为:;
(4)如图中甲中发生反应的化学方程式为:2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,故答案为:2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;
(5)Cl2O与NH3反应生成NH4Cl、N2与H2O,反应方程式为:3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O,故答案为:3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O;
(6)制取气体X的化学方程式为:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl,故答案为:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl;
(7)离子化合物E为NH4C,检验含有的阴离子存在的实验为:取少量E晶体于试管中加水溶解,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,证明含有Cl-,
故答案为:取少量E晶体于试管中加水溶解,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,证明含有Cl-.
点评 本题考查元素化合物推断,基本属于猜测验证型,需要学生熟练掌握元素化合物性质,注意对题目信息的应用,难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一氟一氯甲烷只有一种结构,可以证明甲烷是正四面体结构 | |
B. | 甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上 | |
C. | 乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2 | |
D. | 1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气,可证明乙醇分子中只有一个羟基 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氰分子中四原子共直线,是含有极性键的非极性分子 | |
B. | 氰分子中碳氰三键键长大于乙炔中碳碳三键键长,所以氰气更容易和氢气加成 | |
C. | 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐 | |
D. | 氰分子中σ键和π键的个数比为3:4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:W>R>Y>Z>X | |
B. | X、Y和Z三种元素形成化合物中一定含有离子键和共价键 | |
C. | 气态氢化物的稳定性:Z>Y>R | |
D. | Y的最高价氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2O与D2O互称同素异形体 | |
B. | 1H218O与D216O的相对分子质量相同 | |
C. | 氘(D)原子核外有1个电子 | |
D. | 1H与D互为同位素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②⑤ | B. | ①③⑤ | C. | ②④⑥ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 | |
B. | 决定反应速率的本质因素是反应温度 | |
C. | 可逆反应达到化学平衡时,正逆反应速率都为0 | |
D. | 增加反应物物质的量,能增大反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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