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12.下列说法正确的是(  )
A.Na2O、Na2O2都能与水发生都是碱性氧化物
B.Na2O、Na2O2均能与水发生化合反应,生成O2
C.Na、Na2O、Na2O2溶于水后形成的溶液其溶质相同
D.Na着火可用泡沫灭火器灭火

分析 A、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物;
B、Na20与水反应生成氢氧化钠,Na202与水反应生成氢氧化钠和氧气;
C、Na、Na2O、Na2O2溶于水反应都生成氢氧化钠;
D、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应,泡沫灭火器产生的是二氧化碳;

解答 解:A、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气,则过氧化钠不属于碱性氧化物,故A错误;
B、Na20与水反应生成氢氧化钠,Na202与水反应生成氢氧化钠和氧气,故B错误;
C、Na、Na2O、Na2O2溶于水反应都生成氢氧化钠,所以Na、Na2O、Na2O2溶于水后形成的溶液其溶质相同,故C正确;
D、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火,这样会使或燃烧得更旺,故D错误;
故选C.

点评 本题主要考查了物质的性质,掌握Na20与Na202的结构是解答本题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
C.标准状况下,2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收,转移的电子数目为0.2NA
D.常温下,4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是(  )
A.电能全部转化为化学能B.粗铜接电源正极,发生氧化反应
C.溶液中Cu2+向阳极移动D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.在标准状况下,6.72LCH4和CO的混合气体的质量为6g,该混合气体中有0.2mol CH4,2.24L CO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列观点正确的是(  )
A.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
B.某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键
C.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质
D.某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒一定含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL,回答下列问题:
(1)需要取浓硫酸10.0 mL.
(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是CDBAGFE.
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
B.将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
C.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
D.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
E.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
F.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
G.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2cm
(3)容量瓶在使用之前,必须检查是否漏水.
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是BDE.
A.稀释后没有冷却便进行定容   B.没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒删
C.容量瓶用蒸馏水洗没有烘干D.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用删
E.定容时滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切删.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法不正确的是(  )
A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7:8
C.常温、常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
D.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3═Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O(未配平).
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性,
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后,若得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol.
(2)①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:
3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
配平上述反应方程式;
②白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol.
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox),常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解,减小工业废气对环境的影响,它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得.转化流程如图所示:

若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S,x=3.25.写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于生活中化学的认识合理的是(  )
A.福尔马林是一种良好的杀毒剂,也可用来消毒自来水
B.现在家用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,另一类为液化石油气,他们都属于有机物
C.为了提高加酶洗衣粉的洗涤效果,先用热的自来水溶解洗衣粉
D.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,正确的做法是在包装袋中常放入生石灰

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