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    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
    B．化合反应均为氧化还原反应
    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    分析 A．碘酒是碘的乙醇溶液，溶质是碘、溶剂是乙醇；
    B．有电子转移的化合反应为氧化还原反应；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；
    D．能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．

    解答 解：A．碘酒是碘的乙醇溶液，溶质是碘、溶剂是乙醇，故A正确；
    B．有电子转移的化合反应为氧化还原反应，没有电子转移的化合反应不是氧化还原反应，如HCl+NH3=NH4Cl，故B错误；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaCl中含有离子键，为离子化合物，HCl中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，氧化铝能和酸、碱反应生成盐和水，则氧化铝为两性氧化物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查基本概念及基本理论，为高频考点，涉及溶液概念、氧化还原反应与基本反应类型关系、化合物类型判断、碱性氧化物判断等知识点，侧重考查学生对基础知识的理解和掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水也易溶于有机溶剂
    B．能发生加聚反应，其生成物可用表示
    C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是（　　）
    A．C与浓HNO3反应B．Cu与浓HNO3反应C．Cu与稀HNO3反应D．Mg（OH）2与HNO3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA代表阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子总数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2LNO和O2的混合气体含有的原子总数为1.5NA
    C．2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有离子总数为4NA
    D．常温下，56gFe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2009年7月27日，俄科学家用钙-48原子轰击锫-249原子，预期得到117号超重元素，下列关于117号元素叙述正确的是（　　）
    A．该合成过程是化学变化B．该元素在第七周期ⅤⅡA族
    C．该元素是非金属性比较强的元素D．该元素形成的氢化物比较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式
    BAl2O3；E（NH4）2SO4．
    （3）写出②、③两个反应方程式
    ②Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；③NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．回答下列问题：
    （1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    II．SO2（g）+NO2 （g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
    则 2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.4kJ•mol-1
    （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生上述反应II．
    ①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是C．

    ②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
    已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
    ①HNO2的酸性比H2CO3的酸性强（填“强”或“弱”）．
    ②用500mL 1mol•L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
    （4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术．其反应为4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：

    ①由图可以看出，脱硝工艺应在有氧（填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
    ②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是温度较高时，NH3被氧气催化氧化，发生了反应4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．2gH2的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子
    C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    D．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一
    B．燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染
    C．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（结构见图），其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质
    D．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应“，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

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