Question

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。
（1）.有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式________。
（2）.不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与________有关。
（3）.高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
（4）.高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为________个。

Answer 1

.2MnO₄^- +16H+5C₂O₄^2-→2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+8H₂O    .溶液酸碱性    . 1：5                                                             . 0.1N_A   (或6.02×10²²)                                  
（1）. MnO₄^-→Mn²⁺化合价降低，被被÷还原，作氧化剂，所以根据化合价的变化分析，方程式为2MnO₄^- +16H+5C₂O₄^2-→2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+8H₂O。
（2）.根据高锰酸根离子（MnO₄^-）反应的溶液酸碱性可知，其还原产物与溶液的酸碱性有关系。
（3）.1mol高锰酸钾得到5mol电子，而1mol氯化氢只能失去1mol电子，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5。
（4）.根据方程式可知，固体每减少560g，反应中硫元素就失去20mol，所以当固体减少2.8g时，硫元素减少的是0.1mol。