Question

观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系．
图a：

 

；
图b：

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）．
图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化；
图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同．

解答： 解：图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化，所以△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0；
图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=△H₆，
故答案为：△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0；△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=△H₆．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义，注意基础知识的积累．