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    13．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
    （1）X的元素符号为H，Z元素位于周期表三周期ⅦA族．
    （2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是HCl（写分子式）．
    （3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4（写分子式）．
    （4）12.4g单质Y4与0.3mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ键数目为12mol．
    （5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为MnO4-，写出它在酸性条件下与Fe2+反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

    分析 前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子，则外围电子排布为3s23p3，故Y为P元素；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，最外层电子数为2，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2，d轨道数目为5，外围电子排布为3d54s2，故W为Mn元素，则X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58，则X核电荷数为58-15-17-25=1，故X为H元素，以此解答该题．

    解答 解：前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子，则外围电子排布为3s23p3，故Y为P元素；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，最外层电子数为2，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2，d轨道数目为5，外围电子排布为3d54s2，故W为Mn元素，则X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58，则X核电荷数为58-15-17-25=1，故X为H元素，
    （1）由上述分析可知，X的元素符号为：H，Z为Cl元素，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案为：H； 三；ⅦA；
    （2）由于非金属性P＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性较强的为HCl，故答案为：HCl；
    （3）由于非金属性P＜Cl，所以磷酸的酸性小于高氯酸，故答案为：HClO4；
    （4）12.4gP4的物质的量为0.1mol，与0.3mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，C为P4O6，已知在P4分子中，每个分子中有6个P-P键，P4O6相当于在P-P中插入O原子，则有12个σ键，
    故答案为：12；
    （5）含W（Mn）元素的最高化合价的含氧酸根离子是MnO4-，MnO4-离子与FeSO4溶液反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，
    故答案为：MnO4-；MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

    点评 本题主要考查位构性等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及元素周期表、元素周期律、分子结构、氧化还原反应等知识，中等难度，解题的关键是元素推断，答题时注意审题，第（4）问，P4的结构为易错点．

    练习册系列答案
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    XY
    ZW
    试回答下列问题：（用相关元素符号、化学式等化学用语回答）
    （1）元素Z位于周期表中第三周期VA族．
    （2）这些元素的最简单氢化物中，相同条件下最易溶于水的是NH3（写化学式），写出该最简单氢化物与该元素的最髙价氧化物的水化物反应的离子方程式NH3+H+=NH4+．
    （3）XW2的电子式为．
    （4）W的最高价氧化物的化学式为SO3；Y的一种氧化物YO2对环境的危害有光化学烟雾（任意写一种），试写出Y02与水反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （5）Z形成的四核单质分子形状是正四面体，其晶体类型是分子晶体；其晶体内部存在的微
    粒间相互作用有分子间作用力、共价键．

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    （1）实验装置：填写所示仪器名称A分液漏斗
    （2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
    ①装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去混在二氧化碳中的SO2
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    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），原因是亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物．

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