Question

设N_A为阿伏伽德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）

A．1.0 mol NaCl中含有6.02×10²³个分子

B．将1.0 mol FeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个

C．12.0 g NaHSO₄在熔融时离子总数为0.3N_A

D．46.0 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

Answer 1

分析：A、根据氯化钠属于离子化合物，不存在氯化钠分子进行判断；
B、根据氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体进行分析；
C、根据熔融的硫氢化钠中的阳离子只有钠离子、阴离子是硫酸氢根离子进行分析；
D、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式进行计算．

解答：解：A、氯化钠属于离子化合物，NaCl表示的是化学式，不存在氯化钠分子，故A错误；
B、氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒数，故B错误；
C、12.0g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，熔融状态的硫酸氢钠中，含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根质量，离子的总的物质的量为0.2mol，离子总数为0.2N_A，故C错误；
D、46g 二氧化氮和四氧化二氮中，二者的最简式为NO₂，46g混合气体含有1mol最简式NO₂，含有原子的物质的量为3mol，含有原子总数为3N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数考查知识面覆盖广，具有很好的区分度，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，本题难度不大．