在0.1mol/L Na2CO3溶液中,下列关系式不正确的是
A.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L B.2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
科目:高中化学 来源: 题型:
(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验编号 | HA的物质的量 浓度(mol·L-1) | NaOH的物质的量 浓度(mol·L-1) | 混合后 溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? ▲ 。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A— )和c(Na+)的大小关系是 ▲ 。
A.前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)—c(A-)= ▲ mol·L-1
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
回答下列问题:
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 。
A.c( B2— )+c(HB— )=0.1mol/L B.c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0.1mol/L
C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— ) D.c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )
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科目:高中化学 来源: 题型:
(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验编号 | HA的物质的量 浓度(mol·L-1) | NaOH的物质的量 浓度(mol·L-1) | 混合后 溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? ▲ 。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A— )和c(Na+)的大小关系是 ▲ 。
A.前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)—c(A-)= ▲ mol·L-1
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
回答下列问题:
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 。
A.c( B2— )+c(HB— )=0.1mol/L B.c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0.1mol/L
C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— ) D.c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省宝鸡市金台区高三第二次质检理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式或化学方程式不正确的是
A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―
B.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO―)
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省宝鸡市金台区高三第二次质检理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.0.1 mol/L氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH=7
C.在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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