Question

【题目】改变0.1 mol·L－1己二酸（简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.Ka1＝10－4.4

B.曲线II表示的是HA－的物质的最分数δ（X）肋pH的变化关系

C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）

D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．由图可知：Ka1=，又因为在pH＝4.4时，c(HA-)＝c(H2A)，所以Ka1＝c(H+)＝10-4.4，故A正确；

B．由电离H2AHA-+H+，HA-H++A2-可知Ⅱ曲线表示HA-，故B正确；

C．NaHA溶液中：由质子守恒得c(H+)＝c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)，故C错误；

D．等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中，由于A2-和HA-要发生水解使溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)，故D错误；

故答案选CD。