分析 A的核外电子总数与其周期数相等,则A为H元素;B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同,原子核外电子排布式为1s22s22p2,则B为C元素;D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍,则D为O元素、E为S元素;C原子序数介于碳、氧之间,则C为N元素;F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位,则F为Fe,据此解答.
解答 解:A的核外电子总数与其周期数相等,则A为H元素;B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同,原子核外电子排布式为1s22s22p2,则B为C元素;D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍,则D为O元素、E为S元素;C原子序数介于碳、氧之间,则C为N元素;F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位,则F为Fe.
(1)F为Fe,原子核外电子数为26,基态原子价层电子排布式为:3d64s2,故答案为:3d64s2;
(2)同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,氮元素原子2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能:C<O<N,
故答案为:C<O<N;
(3)A与其它元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形的为NH3,该分子的电子式为,分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有H2O2、N2H4、C2H6,
故答案为:;H2O2、N2H4;
(4)CO2分子结构式为O=C=O,按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键、π键,碳原子形成2个σ键,没有孤对电子,C原子的杂化轨道类型为sp,与BE2互为等电子体的分子或离子CO2、N2O、SCN-等,
故答案为:σ键、π键;sp;CO2、N2O;
(5)面心立方晶胞边长为acm,体积V=a3,含有Fe原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,故a3ρ(面心)=4×$\frac{56}{{N}_{A}}$,
体心立方晶胞边长为bcm,体积V=b3,含有Fe原子数目为8×$\frac{1}{8}$+1=2,故b3ρ(体心)=2×$\frac{56}{{N}_{A}}$,故ρ(面心):ρ(体心)=2b3:a3,
面心立方晶胞中每个Fe原子周围有12个Fe原子,体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子,故Fe原子配位数之比为12:8=3:2,
故答案为:2b3:a3;3:2.
点评 本题是对物质结构的考查,涉及核外电子排布、电离能、等电子体、化学键、杂化方式、晶胞计算等,注意理解均摊法进行晶胞有关计算,理解同周期第一电离能异常情况,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol/L | B. | 0.15mol/L | C. | 0.2mol/L | D. | 0.25mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3(s) | B. | 水 | C. | 硝酸钾溶液 | D. | 盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 | |
B. | 氧化产物与还原产物的质量之比为1:1 | |
C. | 生成3mol水时有1mol KIO3被氧化 | |
D. | 1mol KIO3参加反应时有5mol电子转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 青蒿酸分子中含有4个手性碳原子 | |
B. | 在一定条件,香草醛可与HCHO发生缩聚反应 | |
C. | 两种物质分别和H2反应,最多消耗H24mol和3mol | |
D. | 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用图甲所示方法检查装置的气密性 | |
B. | 乙图装置可用于吸收HCl气体,并防止倒吸 | |
C. | 大理石和稀硫酸反应制CO2时选用丙图装置 | |
D. | 用丁图所示装置将溶液定容到100mL |
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