Question

6．书写电子式或用电子式回答下列问题：
①NaOH②H₂0③O=C=O④CCl₄⑤Fe²⁺Fe²⁺⑥N₂
⑦以氟化氢为例表示共价键形成过程．

Answer 1

分析 先判断化合物类型及所含化学键类型，离子化合物由阳离子与银离子构成，阳离子电子式为阳离子符合，阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，据此解答．

解答 解：①NaOH为离子化合物，电子式为，
故答案为：；
②水分子为共价化合物，氧原子分别与两个氢原子通过电子对共用形成共价键，电子式为：；
故答案为：；
③O=C=O为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，电子式为：；
故答案为：；
④四氯化碳为共价化合物，碳原子与四个氯原子分别共用1对电子，电子式；；
故答案为：；
⑤金属阳离子电子式为阳离子符号，所以二价铁离子电子式为：Fe²⁺；
故答案为：Fe²⁺；
⑥氮气为非金属单质，含有氮氮共价键，两个氮原子之间共用3对电子，电子式；
故答案为：；
⑦HF为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，共价键形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查了电子式的书写，明确物质所含化学键的类型及电子式书写应注意的问题是解题关键，注意金属阳离子电子式为其离子符号．