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    4．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
    A．负极反应式：Ag-e-═Ag+
    B．每生成1mol Na2Mn5O10，MnO2在正极得到2mol电子
    C．Na+不断向“水”电池的负极移动
    D．AgCl是还原产物

    分析 根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，MnO2得电子作正极；方程式中Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，所以每生成2molAgCl转移2 mol电子，同时生成1mol Na2Mn5O10；在原电池中电子从负极向正极移动，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合电路，据此分析．

    解答 解：A．银发生氧化反应，与氯离子结合生成氯化银，所以负极的电级反应式为：Ag+Cl--e-=AgCl，故A错误；
    B．每生成2molAgCl转移2 mol电子，同时生成1mol Na2Mn5O10，所以每生成1mol Na2Mn5O10，MnO2在正极得到2mol电子，故B正确；
    C．阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动，故C错误；
    D．氯化银是氧化产物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学b卷（解析版） 题型：选择题

    实验中的下列操作正确的

    A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

    C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

    D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）X电极上电子流出（填“流入”或“流出”）；X电极上产生的现象是锌逐渐溶解；电解质溶液Y是AgNO3（填化学式）；
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的反应类型为氧化反应；（填“氧化反应”或“还原反应”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    B．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
    C．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质
    D．可以采取蒸馏的方法，分离苯和硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（　　）kJ．
    A．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
    C．0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）甲醚（CH3OCH3）与CH3CH2OH（填结构简式）互为同分异构体．
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g），反应放热．
    I．一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应到达化学平衡状态的是ad（选填编号，注意大小写）
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
    b．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成
    c．容器中气体密度不再改变
    d．容器中气体压强不再改变
    II．温度升高，该化学平衡逆向移动后到达新平衡，混合气体的平均相对分子质量将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（　　）
    A．丁烷的一氯代物有5种B．丙烷分子中所有原子共平面
    C．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃D．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（也可表示为）是一种重要的药物中间体，现欲通过如下途径合成：

    已知：①R-CN$\stackrel{H′/{H}_{2}O}{→}$R-COOH
    ②
    ③G（分子式为C5H8Br4）中氢原子的化学环境均相同．
    试根据上述各物质间相互转化关系，回答下列有关问题：
    （1）合成该药物中间体所使用的有机原料的结构简式为CH3CHO、（BrCH2）2C（CH2Br）2．
    （2）反应⑥的化学方程式：；该反应的类型是取代反应或水解反应．
    （3）若以F和某溴代烷烃X为原料合成化合物HOOC--COOH，则X的结构简式为BrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知有以下物质相互转化

    试回答：
    （1）写出各物质的化学式：AFe，BFeCl2，CKOH，DKCl．
    （2）向G溶液中滴加KSCN溶液的实验现象是溶液为血红色．
    （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）写出E到F的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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