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    短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是双选)　　)。

    甲

    乙

    丙

    丁

    A.甲位于元素周期表中第二周期ⅤA族

    B.原子半径：甲>乙

    C.单质的氧化性：丙>乙

    D.气态氢化物的稳定性：丁>丙>乙


    解析　A项，甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，可知甲为N，位于元素周期表中第二周期VA族；B项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以甲>乙；C项，同主族从上到下，非金属性减弱，所以单质的氧化性：乙>丙；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物稳定，所以O>Cl>S

    答案　AB


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。

    ①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)

    ②水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

    ③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)

    (2)可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如右图所示。

    ①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率。(填“>”、“<”或“＝”)

    ②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率。(填“>”、“<”或“＝”)

    ③反应在________温度下达到平衡。

    ④此反应的正反应为________热反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

    A.水的电离程度始终增大

    B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再减小

    C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

    D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4s，白磷)＋5O2g)===P4O10s)

    ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    Ps，红磷)＋O2g)===P4O10s)

    ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为

    ____________________________________________________。

    2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4s，白磷)＋3O2g)===P4O6s)

    ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则双选)　　)。

    A.原子半径：丙＞丁＞乙

    B.单质的还原性：丁＞丙＞甲

    C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

    D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是

    (　　)。

    A．均是被腐蚀的金属失去电子的过程

    B．均是需要有氧气参加的反应

    C．化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的

    D．在无水环境中的腐蚀一般不属于电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是

    A. 放电时电池内部H+向负极移动

    B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

    C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O

    D. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是一种有毒的有机物。

    （1）组成A分子的原子的元素符号是            ；（1分）

    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；（1分）

    （3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键；（2分,每空1分）

    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

    __________________________________________________               ____。（2分）

    Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。

    （5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

    A－B

    A=B

    A≡B

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9

    N2

    154.8

    418.4

    941.7

    结合数据说明CO比N2活泼的原因：________________________________

    ___________________________________________________________。（2分）

    Ⅲ．（6）基态Ni原子的核外电子排布式为                  。（2分）

    IV．（7）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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