Question

某温度下，向一定体积0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^－])与pH的变化关系如图所示，则(　　)

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

Answer 1

答案　C

解析　结合醋酸与NaOH溶液的反应，pOH、pH的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。

Q点pOH＝pH＝a，则有c(H^＋)＝c(OH^－)，此时溶液呈中性，那么c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)；N点溶液呈碱性，c(OH^－)>c(H^＋)，那么c(CH₃COO^－)<c(Na^＋)，B错；结合图像可知，M点溶液中含有CH₃COOH和CH₃COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的导电能力比Q点弱，A错；M点pOH＝b，N点pH＝b，说明M点c(OH^－)与N点c(H^＋)相等，对水的电离抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对；若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。