Question

在盐酸酸化MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入1mol?L^-1NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：下列结果错误的是（　　）

A．图中C点铝元素存在形式是[Al（OH）₄]^-

B．n（Al³⁺）=0.01mol

C．原混合液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=5：1

D．OA段反应为：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析：酸和碱的中和反应是优先的，然后氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝能和氢氧化钠继续反应，直至氢氧化铝全部被消耗，根据n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂]，n（Al³⁺）=n（NaAlO₂）=n（Al（OH）₃）结合原子守恒知识来回答判断即可．

解答：解：A、CD段是氢氧化铝和氢氧化钠反应而溶解生成四羟基合铝酸钠的过程，即C点铝元素存在形式是[Al（OH）₄]^-，故A正确；
B、CD段是氢氧化铝和氢氧化钠反应而溶解生成四羟基合铝酸钠的过程，则n（Al³⁺）=n（NaAlO₂）=n[Al（OH）₃]=0.1mol，故B错误；
C、根据n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=0.1mol，AD段的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂]=0.2mol，原混合液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=2：1，故C错误；
D、根据提示信息可以知道，OA段是氢氧化钠和盐酸发生反应，实质为：H⁺+OH^-=H₂O，故D正确．
故选BC．

点评：本题考查化学反应与图象，理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．