【题目】下列有关四位同学进行物质鉴定实验的叙述中正确的是
A. 张同学直接用碘液来检测苹果汁中的葡萄糖
B. 李同学用苏丹Ⅳ染液鉴定金龙鱼调和油中的脂昉
C. 王同学用西瓜汁代替梨汁进行还原糖鉴定实验
D. 赵同学用甲基绿鉴定蓝藻细胞核中的DNA
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下:
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式):
试剂①___________________;试剂③________________。
(2)判断试剂①已过量的方法是:________________________。
(3)用化学方程式表示加入试剂②的作用:_______________________。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果:淀粉_____________(填“能”或“不能”)透过半透膜;SO42-_____________(填“能”或“不能”)透过半透膜;请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加):限选试剂:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | ||
② |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S203+H2S04=Na2S04+S02+S↓+H20,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验 | 反应温度℃ | Na2SO4 | Na2S2O3 溶液 | 稀 H2SO4 | H2O | |
V/mL | c/ (moL-L-1) | V/mL | d (moL-L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 — | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度,回答下列问题:
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?_________________________
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。
(5)______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol
C.得到5.08 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是700 mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2是( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2
D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机物的说法中,不正确的是( )
A.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯酸镁[ Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下:
已知:①.卤块主要成分为 MgCl2·6H2O,含有 MgSO4、FeCl2等杂质。
②.四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线 如图所示。回答下列问题:
(1).过滤时主要的玻璃仪器有
(2).加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是
( 3) .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 : ; 加 入 MgO的 作 用是
(4).滤渣的主要成分为 。
(5).向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后,发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl,再进一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实 验步骤依次为① ;②趁热过滤;③ ;④过滤、洗涤、干燥。
(6).产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的测定:
步骤 1:准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。
步骤 2:取 10.00 mL 于锥形瓶中,加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L-1 的 FeSO4溶液,微热。
步骤 3:冷却至室温,用 0.l000mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点,
此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
步骤 4:将步骤 2、3 重复两次,计算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。
写出步骤 2 中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl- )
产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的质量分数为【Mg(ClO3)2·6H2O 的相对分子质量为299,列出表达式即可)】
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是( )
A.推广使用含磷洗涤剂
B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C.用工业污水直接灌溉农田
D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com