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    3．随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    分析 A．同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；
    B．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；
    C．花生油是植物油，是不饱和酯类；
    D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．

    解答 解：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；
    B．不锈钢是铁、钴、镍的合金，故B正确；
    C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；
    D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸，豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
    B．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
    C．向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    D．用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m和绿矾（FeSO4•7H2O），其过程如下：

    （1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明含有SO2．
    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
    （4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏低（填“高”或“低”），过程②中将溶液加热到70～80℃的目的是促进Fe3+的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分別是0.4mol•L-1、0.1mol•L-1，向混合溶液中加入1.92g铜粉，并加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）（　　）
    A．0.10mol•L-1B．0.15mol•L-1C．0.225mol•L-1D．0.30mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有A、B、C、B、D、E五种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%．请回答：
    （1）元素X与B、C均相邻，比较X、C元素的第一电离能＞．
    （2）C元素氢化物分子中心原子的杂化方式为sp3．
    （3）D的最高氧化物是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY，它们有很强的储氢能力，其中镧镍合金的晶胞结构如图．
    ①写出Ni2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d8．
    ②已知镧镍合金LaNi，晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.25g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．l mol氯气在足量铁中反应，转移的电子数为3NA
    B．标准状况下22.4 LH2中含中子数为2 NA
    C．1 L Imol/L的氯化钠溶液中，所含氯化钠分子数为NA
    D．常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    称取食盐    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    检查气密性    		D．
    点燃酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
    （1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    （2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：

    ①滴加足量的CaCl2溶液目的是除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32-），生成沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    ②取少量溶液B于试管中，滴加少量酚酞试液，现象为变红（或不变色），其结论是固体样品中存在（或不存在） （填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（　　）
    A．Ag+B．H+C．SO42ˉD．OHˉ

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