Question

FeS₂与HNO₃反应的产物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反应中FeS₂和HNO₃的物质的量之比是2：21，则HNO₃的还原产物是

1. A.
   NO₂
2. B.
   NO
3. C.
   N₂O
4. D.
   N₂O₃

Answer 1

D
分析：根据题给信息知，FeS₂和HNO₃的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式．
解答：根据题给信息知，FeS₂和HNO₃的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS₂和HNO₃的物质的量之比是2：21，根据硫化亚铁的计量数知，硝酸铁的计量数是2，则起酸作用的硝酸的计量数是6，所以作氧化剂的硝酸的计量数是15，该反应中失去的电子数=2[（3-2）+（6-（-1））×2]=30，设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5-x）×15=30，所以x=3，即氮氧化物的化学式为N₂O₃，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该反应中部分硝酸作氧化剂部分硝酸只起酸作用，为易错点．