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    4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
    B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
    C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
    D．元素X 的简单气态氢化物的沸点比W的低

    分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，则Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，则Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．
    A．非金属性O＞S，故元素O的简单气态氢化物稳定性比硫的强，故A正确；
    B．非金属Z（Si）＜W（S），故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；
    C．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
    D．水分子之间形成氢键，而硫化氢分子之间不能，故水的沸点高于硫化氢的，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．系统命名：系统命名：3，3-二甲基-1-丁炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示：

    （1）a极为电池的负极，b极发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    （2）该电池的总反应式为2H2+O2=2H2O．
    （3）当电路中通过0.1mol电子时，a极参加反应的H2在标况下的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L．
    （1）该有机物X的分子式为c．
    a．C4H8  b．C2H4O  c．C4H8O2  d．C10H20O20
    （2）甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如图所示的转化：

    已知：$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO
    ①B的结构式是．
    ②A→D的反应类型为酯化反应或取代反应，E→F的反应条件是NaOH醇溶液、加热．
    （3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2：1：1．
    PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为．
    请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①可利用本题（2）中的信息．      
    ②合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各对物质中互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和CH3-CH2-CH=CH2B．CH3-CH3和CH3-CH=CH2
    C．CH3-CH2-CH3和CH3-CH=CH2D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH2-CHCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．aLCO2气体通过足量Na2O2后所得气体再与bLNO混合时，可得到c L气体（气体体积均在相同状况下测定）．下列表达式错误的是（　　）
    A．若a＜b，则c＜$\frac{1}{2}$（a+b）B．若a＜b，则c＞$\frac{1}{2}$（a+b）C．若a＞b，则c=$\frac{1}{2}$（a+b）D．若a=b，则c=$\frac{1}{2}$（a+b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式填空：
    （1）所示元素中
    ①非金属性最强的元素是：F
    ②金属性最强的元素是：Pb
    ③原子半径最小的是：F
    ④最高价含氧酸酸性最强的是HClO4
    ⑤经常用作半导体材料的元素是：Si（只写一种）
    ⑥阴影部分属于元素周期表中的VA族，该族元素的最高正价均为+5
    （2）根据元素周期律，推导：
    ①酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同）；
    ②稳定性：H2S＜HCl     
    ③沸点：HF＞HCl     
    ④还原性：I-＞Br-
    ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：D
    A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
    ①关于Se的预测正确的是：BC
    A：常温下Se单质是气体        B：Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C：氢化物的化学式为H2Se       D：常见的氧化物只有SeO3
    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
    最高化合价+6+4+5+5+4+7
    最低化合价-2-4-2-3-1-3-4-1
    （1）元素G在周期中的位置是第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质的电子式为．
    （2）A、C、E的氢化物稳定性顺序由大到小是HF＞H2O＞H2S．（用化学式回答）
    （3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （4）请写出B的单质的一种重要用途用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种前四周期元素，相关信息如下：



    A原子半径最小的元素
    B原子核外电子有6种不同的运动状态
    E原子L电子层上有两个未成对电子
    F原子最外层有2个电子，次外层电子数为D原子最外层电子数的2倍
    （1）D元素是氮（填元素名称）；D、E两元素第一电离能较大的是N（填元素符号）；原因是氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于元素的．
    （2）B、D元素分别与A元素形成的最简单分子的VSERP模型分别为四面体形、四面体形（用文字描述），两者沸点较高的是NH3（填化学式），原因是氨气分子之间形成氢键，而甲烷分子之间不能形成氢键．
    （3）F元素基态原子价电子排布图为，能量最高的电子占据的能级符号为3d，该能级所在能层具有的原子轨道数为9．
    （4）D、F形成的一种晶体，晶胞如图所示，该晶体化学式为TiN．已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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