【题目】某实验小组用石墨作电极进行如下实验,实验观察到:a、d处试纸变蓝;b处变红,并局部褪色;c处无明显变化。下列说法中错误的是
A. a极为阴极,发生的电极反应为2H++2e-=H2↑
B. b极为阳极,涉及的反应有2Cl--2e-=Cl2↑、Cl2+H2OHCl+HClO
C. 电解过程中,a点电势低于c点电势,所以电子由a点移向c点
D. 若将铁丝改成铜丝,其余条件相同,电解一段时间后,能发现c处附近变蓝
【答案】C
【解析】
A.该电解池中,a、d作阴极,而b、c作阳极,所以a是阴极,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故A正确;
B.该电解池中,a、d作阴极,而b、c作阳极,所以b极为阳极,b处氯离子放电生成氯气,氯气和水能发生反应生成HCl、HClO,涉及的反应有2Cl--2e-=Cl2↑、Cl2+H2OHCl+HClO,故B正确;
C.该电解池中,a、d作阴极,而b、c作阳极,电流从电势高的地方流向电势低的地方,由此a点电势低于c点电势,但电子不能通过溶液,不能由a点移向c点,故C错误;
D.若将铁丝改成铜丝,c为阳极,发生氧化反应,Cu-2e-=Cu2+,一段时间后,c处附近变蓝,故D正确;
故选C。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中,所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA
B. 常温常压下,1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
C. 常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D. 标准状况下,11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA
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【题目】(1)现有下列状态的物质:①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH。其中能导电的是___,(填序号,下同),属于电解质的是___,属于非电解质的是___。
(2)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,则q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(3)在同温、同压下,实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍,其中SO2的体积分数为____%(小数点后保留一位数字);若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为____%。
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【题目】我国很早就使用青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为[Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于___(填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(2)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式:___。
(3)上述转化过程中属于氧化还原反应的是___(填序号)
(4)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水,其分解的化学方程式为___。
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【题目】为排除、离子的干扰,在检验SO42-离子时,下列方法可行的是( )
A.先加入BaCl2溶液,后再加入HNO3B.先加入HCl,后再加AgNO3溶液
C.先加入Ba(NO3)2溶液,后再加入HClD.先加入HCl,后再加入BaCl2溶液
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【题目】下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.WO3+3H2W+3H2O
D.CaCO3CaO+CO2↑
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【题目】下列表述不正确的是
A | B | C | D |
盐桥中的Cl-移向AgNO3溶液 | a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | 纯铜的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu | 正极反应式为: O2+2H2O+4e-=4OH- |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:________________________。
(2)固体混合物A的组成为 、 。
(3)操作A的名称为_______________。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是 、 、过滤、干燥。
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【题目】如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为___。
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为___。
(3)E装置这样设计的目的是防倒吸,除了防倒吸之外还有的作用是___。
(4)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则B的作用是___。
(5)若实验中使用12mol· L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是___。
(6)某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质:
①该同学实验后并没有得到预期的实验现象,请你帮助他分析实验失败的原因___。
②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进,并重新进行了实验,结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是___,由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是___。
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