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    向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是（　　）
    A、Fe2O3
    B、FeCl3
    C、FeCl3和Br2
    D、Fe（OH）3
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：氯气和溴化铁发生氧化还原反应生成FeCl3和溴，加热蒸干FeCl3溶液过程中，FeCl3发生水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进FeCl3水解，溴易挥发，所以蒸干过程中得到氢氧化铁，灼烧Fe（OH）3，Fe（OH）3分解．
    解答： 解：氯气和溴化铁发生氧化还原反应生成FeCl3和溴，加热蒸干FeCl3过程中，FeCl3发生水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进FeCl3水解，溴易挥发，所以蒸干过程中得到Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3，Fe（OH）3分解生成Fe2O3和水，故选A．
    点评：本题考查氯气性质及盐类水解，涉及氧化还原反应、盐类水解原理等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意即使蒸干灼烧氯化亚铁的水溶液最终也得到氧化铁，
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    B、在含Fe3+的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
    C、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    D、加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚磷酸（H3P03 ）是二元酸，H3 P03溶液中存在电离平衡：H3PO3?H-+H2PO3-亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2 HPO3．
    （1）根据H3P03的性质可推测Na2 HPO3稀溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为
     

    （3）电解Na2 HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）．则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是（　　）
    A、同分异构体：
    B、烷烃：CH4、、CH2═CH2
    C、糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素
    D、酸：乙酸、硫酸、油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①C与O2       ②Na与O2       ③Fe与Cl2     ④AlCl3溶液与NaOH溶液   ⑤CO2与NaOH溶液    ⑥Cu与硝酸．
    A、①②④⑤⑥B、①②④⑥
    C、①②⑤⑥D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.3mol Cu，则：
    求：（1）另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是多少？
    （2）此时溶液的H+离子浓度是多少？（溶液体积变化不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
    ?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
     
    （填数字表达式）．
    下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
     
    （填字母）
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸 b．加热c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸
     
    V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反应的最初速率为：υ盐酸
     
    υ醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态H2O，放出19.5kJ热量（25℃时），写N2H4燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
    B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
    D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液
    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开并使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔
    H．静置，分层
    就此实验完成下列填空：
    （1）正确操作步骤顺序是
     

    （2）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
     
    ．

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