【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙,请根据如下实验方案回答问题.
(1)A物质的化学式为;操作1的名称是 .
(2)反应①中加入略过量的A物质的目的是;判断A已过量的实验操作方法是 .
(3)写出反应②的化学方程式: . 如果加入盐酸过量,则对所得到的氯化钠的纯度(填“有”或“没有”)影响.
(4)实验时称取样品的质量为185.0g,经过操作1后,测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g,则样品中NaCl的质量分数是 .
【答案】
(1)Na2CO3;过滤
(2)保证钙离子沉淀完全;静置后取少量上层清液,滴加适量的稀盐酸,若有气体生成,则说明碳酸钠已过量
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;没有
(4)70%
【解析】解:由分离流程可知,溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙,操作①为过滤,得到沉淀为碳酸钙,滤液中含NaCl、Na2CO3 , 加适量盐酸,与碳酸钠反应,操作②为蒸发,最后得到NaCl,(1)由上述分析可知,A为Na2CO3 , 操作1的名称是过滤,所以答案是:Na2CO3;过滤;(2)反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全;判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液,滴加适量的稀盐酸,若有气体生成,则说明碳酸钠已过量(或取上层清液少许继续滴加碳酸钠溶液无浑浊),
所以答案是:保证钙离子沉淀完全;静置后取少量上层清液,滴加适量的稀盐酸,若有气体生成,则说明碳酸钠已过量;(3)反应②的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.因盐酸易挥发,如果加入盐酸过量,则对所得到的氯化钠的纯度没有影响,
所以答案是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;(4)经过操作1后,测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g,则n(CaCl2)=n(CaCO3)= =0.5mol,则样品中NaCl的质量分数是
×100%=70%,所以答案是:70%.
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【题目】下列各组物质中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1:2的是( )
A.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
B.SO2+2H2S═3S+2H2O
C.3NO2+H2O═2HNO3+NO
D.3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,
(1)其变化可表述为,请配平下述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向.
配平:KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
双线桥:
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)氧化剂是 , 氧化产物是 .
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【题目】请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:
A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
B.2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O
E.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是
③属于化合反应,但不是氧化还原反应的是
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
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【题目】惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C,各物质之间的转化关系如下图所示(图中参与反应和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的单质,它是日常生活中常用的包装材料。
回答下列问题:
(1)若电解的是NaCl溶液:
①甲与A反应的化学方程式是________________________________。
②E与少量CO2反应的离子方程式是________________________________。
③常温下,若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液,阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为___(忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)。
(2)若电解的是CuSO4溶液,加热时,A的浓溶液可与B发生反应:
①A的浓溶液与B反应过程中,A的浓度随时间变化的图像正确是_________。
②E的化学式是______________;电解时阳极的电极反应式是___________________。
③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入 ________。
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【题目】(多选)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 失去8NA个电子
B.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
C.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA
D.标准状况下,2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA
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