Question

在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO₂反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（　　）

A．海水中Br^-的电子式为：

B．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C．Cl^-的结构示意图为：

D．SO₂吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H₂O+SO₂+Br₂=H₂SO₃+2HBr

Answer 1

分析：A．阴离子的电子式要用[]把电子和元素符合括起来；
B．氯气和溴离子能发生置换反应；
C．氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；
D．溴具有强氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应．

解答：解：A．阴离子的电子式要用[]把电子和元素符合括起来，溴离子最外层有8个电子，其电子式为：，故A正确；
B．氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，离子反应方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故B正确；
C．氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C正确；
D．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和溴、水能发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为：2H₂O+SO₂+Br₂=H₂SO₄+2HBr，故D错误；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、原子结构示意图、电子式的书写等知识点，注意溴、氯气都能氧化二氧化硫．