Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、相同物质的量浓度的①CH₃COONa溶液②NaNO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④＞①＞②＞③
• B、在Na₂SO₃和NaHSO₃混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
• C、相同条件下，pH=10的CH₃COONa溶液和氨水中，由水电离出的c（OH^-）前者大于后者
• D、某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则溶液一定呈现碱性

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度钠盐溶液的pH越大；
B．根据电荷守恒判断；
C．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离；
D．溶液的酸碱性取决于c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系．

解答： 解：A．①CH₃COONa溶液为强碱弱酸盐，水解呈碱性，②NaNO₃溶液呈中性，③NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，④NaOH为强碱，则pH的大小顺序是：④＞①＞②＞③，故A正确；
B．Na₂SO₃和NaHSO₃混合液中存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故B正确；
C．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，氨水抑制水的电离，故C正确；
D．溶液的酸碱性取决于c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系，当c（H⁺）=c（OH^-）时溶液呈中性，c（H⁺）＞c（OH^-）时溶液呈酸性，c（H⁺）＜c（OH^-）时溶液呈碱性，故D错误．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度大小比较等问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意结合电荷守恒解答该题，难度中等．