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    5．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应称取Na2CO3固体的质量为（　　）
    A．201.4 gB．212.0 gC．21.2 gD．100.7 g

    分析 实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算需要碳酸钠的质量．

    解答 解：实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为1L×2mol/L=2mol，需要碳酸钠的质量为2mol×106g/mol=212.0g，故选B．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量有关计算，比较基础，注意选择容量瓶的规格．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验不能获得成功的是（　　）
    A．用半透膜可除去蛋白质溶液中的NaCl
    B．用灼烧的方法检验是毛线还是棉线
    C．为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热
    D．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键．请根据如图回答．

    （1）E中含有的官能团名称是羧基，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为C10H10O2．
    （3）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
    （4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有4种结构，写出其中任意一种的结构简式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．苯环结构中不存在C-C单键和C=C双键的交替结构，可以作为证据的事实（　　）
    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ②苯环中碳碳键的键长均相等；
    ③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；
    ④邻二甲苯只有一种结构；
    ⑤苯在FeBr3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色．
    A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．升高温度，可以加快反应速率
    B．降低温度，可以加快反应速率
    C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
    D．任何情况，达到平衡时，SO2和SO3的浓度都一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某学生为了完成一个家庭小实验，自制烷烃的分子模型，对于CnH2n+2的烷烃，做球棍模型时，除需做3n+2个球外还需要的棍（共价键）数为（　　）
    A．3n+2B．3n+1C．3nD．3n-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是（　　）
    A．铁表面镀锌可增强铁的抗腐蚀性
    B．糖类、油脂、蛋白质等是食物中的基本营养物质
    C．雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关
    D．氯气和活性炭是常用的漂白剂，但同时使用会降低或失去漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气，供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略去）．

    I．写出制取氯气的化学方程式或离子方程式：
    ①MnO2与浓盐酸制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ②Na2 O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
    Ⅱ．完成用Na2O2与浓盐酸制备氯气的有关问题：
    （1）下列装置组合最合理的是D（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．
     组合 制备装置 净化装置 检验装置/-试剂 尾气处理装置
     A ③ ② ⑦/e ⑤
     B ③⑥ ① ⑧/g ①
     C ④ ① ⑤/e ②
     D ④⑥ ⑤ ⑧/g ①
    （2）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因用化学方程式表示为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑）
    （3）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
    ①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低，
    ②双氧水比Na2O2更经济．
    （4）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？否（填“是”或“否”）；理由是产物不纯且难以分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．填写下表：
    分子或离子SO3SO2ClO3-HCNNF3NO3-
    中心原子孤电子对数011010
    σ键电子对数323233
    中心原子的杂化轨道类型Sp2Sp2Sp3SpSp3Sp2
    VSEPR模型名称平面三角形V形四面体直线形四面体平面三角形
    分子或离子立体构型名称平面三角形V形三角锥直线形三角锥平面三角形

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