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    6．（1）Na2CO3、NaHCO3为钠元素两种常见的盐，在生产生活有广泛用途．写出将稀H2SO4与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应方程：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    （2）已知，在NaOH溶液中，通入少量CO2，生成Na2CO3，继续通入过量的CO2，CO2能将生成的Na2CO3 转变为NaHCO3．CaCO3与Na2CO3 这点性质相似．试写出向澄清的石灰水中通入过量的CO2，所发生的化学反应方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
    （3）铁元素常见的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三种．写出俗名为铁红的铁的氧化物溶于盐酸的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （4）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以观察到：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色写出上面过程中属于氧化还原反应的那个化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （5）Fe2+置于空气中，易被氧化而变质．若要检验某FeSO4溶液是否变质，应该选择KSCN溶液试剂．完整的检验为：取少量该FeSO4溶液于一试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液变质，如果溶液没有变成红色，说明该溶液没有变质．

    分析 （1）稀H2SO4与NaHCO3溶液混合时发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
    （2）向澄清的石灰水中通入过量的CO2，发生化学反应方程式生成碳酸氢钙；
    （3）俗名为铁红的铁的氧化物为氧化铁溶于盐酸反应生成氯化铁和水；
    （4）FeSO4溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成灰白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3，看到的现象是：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，据此分析解答；
    （5）根据Fe2+置于空气中，易被氧化而变质生成三价铁，三价铁与KSCN溶液溶液变成红色，据此分析．

    解答 解：（1）稀H2SO4与NaHCO3溶液混合时发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子反应方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
    （2）向澄清的石灰水中通入过量的CO2，发生化学反应方程式生成碳酸氢钙，化学反应方程式为：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，故答案为：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2；
    （3）俗名为铁红的铁的氧化物为氧化铁溶于盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
    （4）FeSO4溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成灰白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3，看到的现象是：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，涉及的反应方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （5）因为Fe2+置于空气中，易被氧化而变质生成三价铁，所以若要检验某FeSO4溶液是否变质，应该选择KSCN溶液．完整的检验为：取少量该FeSO4溶液于一试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液变质，如果溶液没有变成红色，说明该溶液没有变质，故答案为：KSCN溶液；向试管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液变质，如果溶液没有变成红色，说明该溶液没有变质．

    点评 本题主要考查化学方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意反应过程中发生的现象，知道铁离子、亚铁离子的检验方法、现象，为高考高频点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
    （1）若A是一种黄色固体单质，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．实验室可用某无色液体与一种黑色固体共热产生三种氧化物，其中一种为B物质，该反应的化学方程式可表示为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+H2O，当该反应中有0.2mole-转移时，理论上可产生标准状况下的气体3.36L．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若A是一种常见的气体化合物，C为红棕色气体．则工业上合成A的反应方程为N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
    阴离子Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
    （5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
    选项污染物处理措施方法类别
    A废酸加生石灰中和物理法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
    C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
    D碱性的废水用CO2来中和化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
    C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
    D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25.00mL．稀释到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.2000mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到达终点．将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL．
    （1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比：1：2．
    （2）写出符合上述条件的总化学方程式：7Cl2+14NaOH=2NaClO3+NaClO+11NaCl+7H2O
    （3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
    试回答下列问题：
    （1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL（计算结果保留到小数点后1位）．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
    A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯          C．10mL量筒
    D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
    G．广口瓶          H．托盘天平          I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
    （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
    你认为上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．
    （4）误差分析（填偏大、偏小、无影响）
    ①如果量取浓硫酸时采取俯视，会导致所配溶液的浓度偏小．
    ②如果定容时，采取仰视，会导致所配溶液的浓度偏小．
    ③如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
    （1）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
    （2）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是A（填字母）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
    D．1mol“亮菌甲素”最多与2mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC13．
    （1）根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（只写出2种即可）
    （2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    （3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于焊接钢轨、冶炼金属等．（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1mol•L-1）和NaHCO3溶液（约1mol•L-1）及起泡剂制成泡沫灭火剂．使用时发生的化学反应方程式是Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，二者的体积比约是1：6．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛X元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里（用离子方程式解释）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，用充满干燥混合的N2、NO2的烧瓶做喷泉实验，最后烧瓶中液体为容积的一半，则所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.45mol/LD．0.045mol/L

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