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    3H2O+N2，而氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3，下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除，图中箭头表示气体的流向)。

    (1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲______乙_____。
    (2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。
    答：________________________________________。
    (1)甲不能，乙能(2)甲方案中反应产生的NH3全部被浓H2SO4吸收，不能进行后续反应
    甲方案制得的NH3经过碱石灰干燥，再经过浓H2SO4时和硫酸反应生成(NH4)2SO4，使得反应到此终结，后边反应由于没有NH3无法进行，因此不能得到氮化镁，在这里，甲方案可以立即予以否定，即使本方案第4步也不合理，但已无须考虑和提出了。乙方案改正了甲方案的两点错误，NH3被CuO氧化成N2后，经过水洗除去未反应的NH3，最后氮气经浓H2SO4干燥后与高温镁粉反应得氮化镁，该方案是可行的。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，为测定试样中小苏打的质量分数ω（NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。

    [实验过程]
    ①按图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将m1g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D 中药品如图，己知加药品后装置B的质量为m2 g装置C 的质量为m3g；
    ③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B 装置中无气泡冒出后，打开活塞a 向装置中通人N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
    ④称得装置B 的质量为m4g、装置C 的质量为m5g。
    请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：
    ⑴装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________
    ⑵装置B的作用为__________________________________________
    装置C的作用为________________________________________________
    ⑶实验过程中通入N2的目的为__________________________________________
    ⑷用下列各项所提供的数据能计算出ω（NaHCO3)的是____________(填选项字母)。
    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    数据
    		m1、m2、m3
    		  m2、m3、
    m4、m5
    		m1、m2、m4
    		m1、m4、m5
    		m1、m3、m5
    ⑸实验结束后发现装置A 中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的ω（NaHCO3)，若能，则ω（NaHCO3)的计算式为：__________________；若不能，此问不作答。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


                         
    称量氢氧化钠固体                     配制150mL0.10mol/L盐酸
    A、                                    B、
                          
    测定中和热                                分离苯和甲苯
    C、                                      D、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是（  ）
    A．中和滴定，锥形瓶用待测液润洗后再使用
    B．中和热的测定，读取混合溶液的最高温度为终止温度
    C．实验室制氯气，用饱和食盐水吸收尾气
    D．蔗糖的水解，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的CuSO4溶液，现选取规格为500 mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是
    A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL H2O
    B．称取12.0 g CuSO4 ·5H2O，配成500 mL溶液
    C．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL H2O
    D．称取12.5 g CuSO4·5H2O，配成500 mL溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (2009江苏盐城调研，17)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿(MnCO3)(贫矿)转化为高品位“菱锰矿砂(MnCO3)”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

    回答下列问题：
    (1)气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为________________。
    (2)锰的化合物用途广泛，例如MnO2、KMnO4都是重要的锰化合物。MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4。
    方法一：电解法：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑
    方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    ①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式：_______________________________。
    ②以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是_______________________。
    ③KMnO4粉末在低温下与浓硫酸作用，可生成油状液体，它在0 ℃以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO2和O2，则该物质的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为测定空气中CO2含量，做下述实验。
    配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸
    		→
    		用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL
    		→
    		用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2
    		→
    		过
    滤
    		→
    		取滤液20mL，用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL
    （1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器         。
    ①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒
    A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥⑦C．②①⑥⑦D．②④⑤⑥
    （2）滴定操作时，左手           ，眼睛注视           。
    （3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是              。
    （4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为              。
    （5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如下图所示的实验装置，试按要求回答问题。

    （1）写出装置A中反应的离子方程式_______________________________________；
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为          ，装置C的作用是                   ；
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                               ；
    （3）F装置的作用是                               ；
    （4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl2中含有HCl气体
                    （填“能”或“不能”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______．
    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为______．
    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    ①写出第二步反应的离子方程式______．
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是______．
    ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
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    ，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为______．
    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置______；
    ②C中应装的试剂为______．C中发生反应的化学方程式为：______．

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