填写下列空白: (1)34g NH3共有 mol原子.0.1molH2S共约有个氢原子.同温同压下.等体积的NH3和H2S气体的质量比为 .含有的分子数目之比为 .等质量的NH3和H2S中分子数目之比为 . (2)在标准状况下.35.5g Cl2的体积约是 L.将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是 mol.将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（13分）填写下列空白：

（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为。等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为_________。

（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。

（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为。

【答案】

（13分）（1）8 ，1.204×10²³。 1：2 ，1：1 。2：1 。

（2）11.2 ， 0.5 ，0.965 。

（3）28.6 g 。0.2mol/L Na₂CO₃溶液（若无“溶液”扣1分）； 0.2mol/L。（下划线答案每空2分，其余每空1分。若多写单位或者漏写单位均无分。）

【解析】考查了物质的量、物质的量浓度、溶液配制的基本计算和操作

(2) 1 mol的氯化氢溶解于1000g水中，所得盐酸的体积为：=1.0365L，则该盐酸的物质的量浓度是=0.965 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

我省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

试填写下列空白：
（1）N的化学式为：

；
（2）写出反应①的化学方程式：

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
（3）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）

⑤⑥

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?姜堰市二模）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将

向逆反应方向进行

（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂

1.0

t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料电池正极消耗空气的体积是

5.6L

（标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯．在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉．请填写下列空白．

（1）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起

冷凝回流

的作用；
（2）a中反应的化学方程式为

+Br₂

+HBr

+Br₂

+HBr

；
（3）该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是

分液

，提纯溴苯的具体步骤有：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗．正确的操作顺序为

A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
（4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入

AgNO₃溶液（或紫色石蕊试液）

；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有

CCl₄（或苯）

的洗气瓶，目的是

除去HBr气体中的溴蒸汽．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是

CH₃COONa

，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的

③

．（填序号）
（2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为

CH₃COOH和CH₃COONa

；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为

CH₃COONa和NaOH

．
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）

小于

c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH₃COO^-）

等于

c（Na⁺）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

N₂

和

；

CO₂

和

N₂O

．
（2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：

O₃

、

SO₂

．
（3）CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的

CO₂

分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈

直线

形．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列过程为工业生产草酸的过程．

已知B的相对分子质量比A的相对分子质量大79，请填写下列空白．
（1）F分子中的含氧官能团是

醛基

（写名称）．
（2）E的结构简式是

CH₂OHCH₂OH

．
（3）由B生成C的化学方程式是

CH₃CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₂CH₂+NaBr+H₂O

CH₃CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₂CH₂+NaBr+H₂O

．
（4）由D生成E的化学方程式是

CH₂BrCH₂Br+2NaOH

△

CH₂OHCH₂OH+2NaBr

CH₂BrCH₂Br+2NaOH

△

CH₂OHCH₂OH+2NaBr

．

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