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    【题目】人体内最重要的供能物质是

    A．葡萄糖 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质

    【答案】A

    【解析】

    试题糖类是人体的能量的重要来源，葡萄糖属于糖类，所以选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )

    A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小

    C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是 ( )

    A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO＝BaSO4↓

    B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    C．氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O

    D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 为比较Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下：

    ①.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    ②.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    ③.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    ④.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    ⑤.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    ⑥.更新试管D，重复过程④，检验B溶液中的离子。

    （1）棉花中浸润的溶液为__________。

    （2）当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/mL盐酸100mL时，其反应转移的电子数目为______。

    （3）过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___________。

    （4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是____同学，其氧化性顺序为____________。

    过程④ B溶液中含有的离子

    过程⑥ B溶液 中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42－

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42－

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    II. NaNO2是重要的防腐剂，+3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热。回答下列问题：

    （1）B中观察的主要现象是__________，D装置的作用是____________。

    （2）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______，相应反应方程式为___________。

    （3）经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是_______（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___。

    （4）由题给条件计算HNO2的Ka数值为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钍的原子可发生下列放射性变化： →+

    A. X的氢氧化物是一种强碱 B. X元素位于第六周期

    C. X的碳酸盐难溶于水 D. X的最高化台价为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A．温度：T1>T2>T3

    B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下能与水反应的金属单质是

    A. SiO2 B. Br2 C. Na2O D. Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

    （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    3.041

    1.000

    0.120

    由表中数据判断△H 0（填“＞”、“=”或“＜”），化学平衡常数表达式K= ；

    （2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，

    ①计算20s内CO的反应速率为 ，此时容器中甲醇的体积分数为 ；

    ②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是

    （填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是 ；

    （3）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；

    （4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式 ；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与 极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为 色，当有1.27g 碘单质生成时，需要 g CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各类食物中，蛋白质含量最丰富的是(　　)

    A. 苹果、香蕉 B. 黄瓜、西红柿

    C. 米饭、面包 D. 鱼、鸡蛋

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