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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl-SO42- + 2HCl↑

    B. 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓

    C. 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

    D. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

    【答案】C

    【解析】A. 氯化钠固体与浓硫酸混合加热制备氯化氢气体的反应不是离子反应，A错误；B. 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，B错误；C. 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，C正确；D. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钙，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物甲中含有明矾KAl(SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B的化学式：A______；B_____。

    试剂a最好选用______________（填序号），写出反应的离子方程式：_________。

    （2）除去固体A中混有的镁选用__________（填序号），写出反应的化学方程式：___________。

    a.NaOH溶液 b.稀盐酸 c.二氧化碳 d.氨水

    （3）写出反应②的离子方程式：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合铁（III）〕 和Fe(CO)x等多种配合物。

    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为_____，与NO3-互为等电子体的分子是__________。

    （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

    （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。

    （4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列科学成果中，由我国化学家在现代化学研究中取得的是（ ）

    A．发现放射性元素钋和镭 B．现代量子化学的创立

    C．人工合成牛胰岛素 D．元素周期律的发现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电解质的电离方程式错误的是（ ）

    A． HCl =H++C1- B．NaOH =Na++O2-+ H+

    C．BaCl2 =Ba2++2C1- D．CuSO4=Cu2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

    C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________ 。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________ 。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1 mol CO2、3 mol H2

    a mol CO2、b mol H2
    c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 （填序号）。

    （5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：

    （1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。

    （2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。

    （3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。

    （4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。

    （5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是

    A. 相对分子质量M>N，沸点N>M

    B. 常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体

    C. 原子半径：D>B>C>A

    D. D的最高价氧化物的水合物为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）

    A．反应物的浓度 B．反应温度

    C．使用催化剂 D．反应物的性质

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