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19.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(  )(Fe3+的检验滴加KSCN溶液)
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
D.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦

分析 检验茶叶中的铁元素,先将茶叶在坩埚中灼烧灰化,然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,在漏斗中过滤,可取少量滤液于小试管中,用KSCN溶液检验,以此解答该题.

解答 解:A.将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热,用到的仪器有①、②和⑨,必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈,故A不选;
B.检验滤液中的Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用KSCN溶液检验,用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等,即③、⑧和⑩,故D不选;
C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行,可用玻璃棒搅拌,不用容量瓶,故C选;
D.过滤时用到④、⑤和⑦,故D不选;
故选C.

点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计与评价,着重于考查学生的分析能力和实验能力,落脚于基础知识的考查,注意把握实验的原理、步骤和实验仪器,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,固体全部溶解,所发生反应的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O,反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色.用此溶液进行以下实验:
(2)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色色,即可制得Fe(OH)3胶体.
(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后,向烧杯中加入1mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处:分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到乙(答“甲”或“乙”)烧杯中的液体会产生丁达尔效应.
(5)从乙烧杯中取少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可看到先沉淀后又溶解的现象,写出沉淀溶解的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.FeCl3是一种用途比较广泛的盐.
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成.刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2.请写出反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体,其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等),是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂.实验室制取氢氧化铁胶体的方法是c(填字母序号).
A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黄色液体即可.
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色液体
D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为丁达尔效应.
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,请写出变蓝之前发生反应的离子方程式:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2,当有25.4g的碘生成时转移的电子数目为2NA.向上述反应后的溶液中通入SO2气体,溶液将褪色,发生反应的离子方程式:SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+;若改加入CCl4,振荡、静置后会发现CCl4层的颜色为紫红色,再将混合液倒入分液漏斗(填仪器名称)中,将两层液体分离.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知强酸可制弱酸.下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置,其中说法不正确的是(  )
A.A中的化学反应可能为:CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
B.装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液
C.装置C中盛放的为可溶性硅酸盐
D.由此实验可得到的结构是:酸性HCl>H2CO3>H2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,A、B含同一种元素.(某些产物可能略去)

请回答下列问题:
(1)若E是有色气体,F是一元强酸,反应①是工业制备F的第一步反应.
①写出A与X反应的化学方程式:4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
②A的分子结构模型为三角锥形.
③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H2O反应的热化学方程式
3 NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138 kJ/mol.
④在常温下,向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1<V2(填>、<、无法确定),所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 或c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).(写出一种情况即可)
(2)若E为无色无味气体,F是二元弱酸.
①E的电子式为
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H,H的Ksp=8.1×10-9.现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCL2溶液中,其 Ksp不变,(填:增大、减小或不变),此时,组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10-8mol/L.

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4.莫尔盐[(NH42Fe(SO42•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液的比较,不正确的是(  )
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-B.c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
C.2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+D.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Fe2+)+2c[Fe(OH)2]

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11.四种常见元素的性质或结构信息如表所示,请问答下列问题.
元素ABRD
相关信息基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子B的单质是最常见半导体材料位于第四周期I B族是非金属元素,其形成的某种单质是电的良导体,有的分子形状似足球
(1)R的基态原子价层电子排布式为3d104s1,A、B、D这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>C>Si(写元素符号).
(2)A、B,D均可形成多种氢化物,在最常见的三种氢化物中,分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3,任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3,与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO.
(3)B、D均可形成氧化物,等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2:1,已知有下列两种数据:
键能(kJ/mol)熔点(K)沸点(K)
BO2B-O:45219232503
DO2D=O:615,D-O:348216195
两种氧化物熔点、沸点差异过大,请用键能大小解释CO2是分子晶体,熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的而与化学键强弱无关,SiO2属原子晶体,其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的.
(4)在一定条件下,Cl-与R2+可形成一种无限长链离,研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氯与R之间存在配位键,若该长链离子中含有n个R,则该离子的化学式为$(CuC{l}_{3}{)_{n}}^{n-}$.
(5)A元素能形成组成为Pt(AH32Cl2 的配合物,该配合物存在两种同分异构体:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大.
①Q是非极性分子(填“极性”或“非极性”)分子,
②P的结构简式为( AH3配体作为一个整体写).

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8.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
B.20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-
D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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9.1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.现将含MnO217.4g的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应).把反应后所得溶液稀释成200ml.请按要求计算或填空:
(1)生成的Cl2在标准状况下的体积(写出计算过程)
(2)稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度2mol/L.

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