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【题目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出):

按下列要求写出:

(1)聚乙烯的结构简式是_____________,乙醛的结构简式是_____________

(2)反应①的化学方程式是________________________________,反应类型是___________

(3)反应③的化学方程式是________________________________,反应类型是___________

(4)反应⑤的化学方程式是________________________________,反应类型是___________

【答案】 CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br加成反应加成反应氧化反应

【解析】

(1) 乙烯分子中含有碳碳双键,能发生加聚反应生成聚乙烯,结构简式为 ;乙醛的结构简式为: ;(2)乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br; (3)乙烯和水发生加成反应生成乙醇,方程式为: ;(4)乙醛发生催化氧化反应生成乙酸,方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO,能进行下列反应:O3→O2ONOO3→NO2O2NO2O→NOO2,则NO在这些反应中的作用是(

A.催化剂B.还原剂C.氧化剂D.中间产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoO2,还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“碱浸”的目的是_______

(2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为:___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________

(3)“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外,还有_______

(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示, pH一般选择5左右,理由是________

(5)“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示:

①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________

②为获得高纯Li2CO3,提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1,加入等体积等浓度Na2CO3溶液,此时实验所得沉锂率为________。(已知Li2CO3Ksp为9.0×10-4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大功率镍氢动力电池及其管理模块,是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平,解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2。关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是(  )

A. 储氢合金作负极

B. 正极反应式:6NiO(OH)+6H2O+6e=6Ni(OH)2+6OH

C. 负极反应式:LaNi5H6+6OH-6e=LaNi5+6H2O

D. 电子由正极通过外电路流向负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《天工开物》中记载:贱者桓裋、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半,而裳服充焉矣。文中的枲、麻、苘、葛裘褐、丝绵分别属于(

A.纤维素、油脂B.糖类、油脂

C.纤维素、蛋白质D.糖类、蛋白质

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【题目】甲和乙两位同学探究乙烯与溴的加成反应。

甲同学设计并进行的实验:

①先用乙醇和浓硫酸制取乙烯:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;

②将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应;

③乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此提出必须先除去杂质,再与溴水反应。

请回答下列问题。

(1)甲同学设计的实验___ (填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是_____

A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应

B.使溴水褪色的反应,就是加成反应

C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯

D.使溴水褪色的物质,就是乙烯

(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是___,它与溴水反应的化学方程式是______

(3)乙同学为了先除去杂质气体,再进行推测验证,设计了如下图所示的实验装置。

图中各装置盛放的试剂(填序号)是Ⅰ________,Ⅱ________,Ⅲ________

A.品红溶液 B.氢氧化钠溶液 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液

(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性,理由是_______________________________________________________________

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【题目】同质量的下列气体中,所含原子数最少的是 ( )

A.CH4B.CO2C.H2SD.N2

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【题目】1999年合成了一种新化合物,用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64;X含碳93.8%,含氢6.2%;X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子;X分子中同时存在C—C、C=C、C≡C三种键,并发现其C=C键比寻常的C=C键短。

(1)X的分子式是_______

(2)请写出X可能的结构简式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是( )

A. 配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

B. 取该硫酸1ml1ml水混合后,物质的量浓度为9.2mol/L

C. 将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有:烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒

D. 1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气

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