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    13．如表为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
     QR 
    T W
    A．气态氢化物稳定性：R＞Q
    B．元素T的离子结构示意图为
    C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
    D．W可形成多种含氧酸

    分析 根据短周期元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，四种元素只有一种是金属元素，四种元素中T的金属性最强，则只能是T为金属元素，Q、R、T、W有两种可能，分别为B、C、Mg、P，或C、N、Al、S，结合元素周期律解答．

    解答 解：根据短周期元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，四种元素只有一种是金属元素，四种元素中T的金属性最强，则只能是T为金属元素，Q、R、T、W有两种可能，分别为B、C、Mg、P，或C、N、Al、S，
    A．同一周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性逐渐增强，则气态氢化物稳定性：R＞Q，故A正确；
    B．T为Mg元素或Al元素，则其离子结构示意图为或，故B错误；
    C．W为P或S，与其同主族的元素N或O形成的18电子的氢化物分子为H2O2或N2H4，分子中既有极性键又有非极性键，故C正确；
    D．W为P或S，可形成多种含氧酸，如磷酸、亚磷酸，硫酸、亚硫酸，故D正确；
    故选B．

    点评 本题侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素周期律，难度不大，属于易错题目，注意把握元素周期表的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．有机物在生活中的应用非常广泛．下列有关说法正确的是（　　）
    A．食用植物油均可水解生成氨基酸
    B．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素
    C．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素
    D．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
    B．乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
    C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．维生素B6（Vitamin B6）可用于防治妊娠呕吐和放射病呕吐．维生素B6又称吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分别是图中X、Y、Z中的某一种）．

    （1）PLP是由吡哆醛（填：吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺）与某无机物W发生酯化而制得．制备PMP时也使用了无机物W，则该无机物的名称是磷酸．
    反应条件：Z→X：Cu、氧气、加热（不考虑其他官能团的副反应）．
    Ⅱ．已知：乙基（-C2H5）常简写为-Et．Z的盐酸盐G的合成路线如下图，回答问题：

    （2）结构简式：D、F．
    （3）步骤①的目的是：防止丙氨酸中羧基与氨基反应形成盐，影响羧基的酯化；
    步骤④中碳酸钠的作用是：中和盐酸．
    （4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体K的结构简式：等．
    条件：①K分子中氮原子与苯环直接相连且直接连接3个碳原子；
    ②1mol K能与4mol Na2CO3反应．
    （5）写出R转化为B和C的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体．下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略．

    已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R≥OH（R、R′、R″代表烃基）

    （1）DAP树脂单体的分子式为C14H14O4．B中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，B→C的反应类型取代反应．
    （2）E的相对分子质量为162，分子中有三种化学环境不同的氢．写出E的结构简式．
    （3）请写出反应②的化学方程式．
    （4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有3种．
    A．能与NaOH溶液反应
    B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种
    （5）以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂和
    条件．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
    CH3CHO$?_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$?_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
    B．乳酸薄荷醇酯（如图 ）能发生水解、氧化、消去反应、以及与氢气的加成反应
    C．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
    D．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物

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    5．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）
    A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化
    C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化

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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
    C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
    D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁-次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．该电池中镁为负极，发生还原反应
    B．电池工作时，OH-向正极移动
    C．该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-
    D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

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